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同一化學反應用不同的物質表示化學反應速率，其數值關系如何？

(1)化學反應速率用________________來表示。在容積不變的反應器中，通常是用____________________________________。

表達式：______________________________

單位：_________________________________

(2)對于反應：mA+nBpC+qD開始時，A的濃度為a mol·L^-1，B的濃度為b mol·L^-1，反應進行至t₁ s時，A消耗了x mol·L^-1，則反應速率可計算如下:

                           mA      +            nB                   pC    +              qD

起始(t₀ s)時      a mol·L^-1         b mol·L^-1                0                       0

反應(t₁ s)時   (a-x)mol·L^-1    mol·L^-1   mol·L^-1   mol·L^-1

則：

v(B)=_______________________________

v(C)=________________________________

v(D)=________________________________

從而可計算出：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=______________。

由此可得出什么規律？對于同一反應，用不同物質表示化學反應速率，其數值是否相等？相互之間有什么關系？

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題。
（1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應速率的變化規律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應生成H₂的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示。
① 從圖2中看出0-6min內平均反應速率最快的時間段是    。（填代號）
A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
② 請計算4-6min 時間內，用HCl表示的平均反應速率為________。（假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變     B．減慢反應但增大生成氫氣總量  
C．不影響反應速率                        D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO₂與H₂O₂反應速率的影響
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺   Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，現取等量MnO₂和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20．0 mL氧氣所需時間。

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
水的體積/mL	15	14.5	V4	13.5
所需時間t/s	t1	t2	t3	t4

①上表中V₁=    mL， V₃=     mL。
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是           。
③若實驗測得t₂>t₃>t₄，則可得出的實驗結論是                       。

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：
①實驗1、2研究的是        對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                              。  
（2）實驗二：經研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是                                 。
（3）實驗三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳