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一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO₂與NH₃在一定條件下反應生成尿素

    CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

    根據題意完成下列各題；

（1）500℃，用尿素表示該反應的反應速率，v（尿素）=             mol/min.

（2）該反應的正反應△H             0（填“>”或“<”）。

（3）上圖2表示某溫度時一些反應物與產物物質的量（n）隨時間（t）變化的關系。

①對于該反應達到平衡狀態的判斷，下列說法正確的是             。

A．混合氣體的密度不再發生改變               B．圖2中C點時，該反應達到了平衡狀態

C．混合氣體的壓強不再發生改變               D．當消耗了2n mol NH₃時，同時生成了n molH₂O

②反應速率v（CO₂）：圖中點a       b（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用該原理生產尿素，工業上一般在220大氣壓下進行。其它條件不變，與常壓相比，220大氣壓時NH₃的轉化率          （填增大、減小或不變。）反應的平衡常數K     （填增大、減小或不變）。

（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽。

    已知：SrSO₄（s）Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-7

SrSO₃（s）Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-9

   （1）將SrSO₄轉化成SrCO₃的離子方程式為            ，該反應的平衡常數表達式為       ；該反應能發生的原因是                  。（用沉淀溶解再平衡的有關理論解釋）

   （2）對于上述反應，實驗證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

        ①升高溫度，平衡常數K將           ；

②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數K將          。

   （3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃。

        實驗所用試劑為                 ；實驗現象及其相應結論                       。

   （4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實驗中檢驗SO^2-₄的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO^2-₄時，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結論：溶液中一定含有SO^2-₄。

        你認為該推理是否嚴密？試說明理由。