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尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．工業上合成尿素的反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反應Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂＞0
下列示意圖1中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）．
（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖2所示．
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為．
②為提高尿素的產率，下列可以采取的措施有．
A．縮小反應容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH₂）₂D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數表達式K=；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分數將（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v_正v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由．
若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25～50min內氨氣的濃度變化曲線．

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥．在工農業生產中有著非常重要的地位．工業上合成尿素的反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+H₂NCONH（g）△H=-103.7kJ．mol
（1）在溫度70～95℃時，工業尾氣中的NO、NO₂可以尿素溶液吸收，將其轉化為N₂
①尿素與NO、NO₂三者等物質的量反應，化學方程式為．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=483.6kJ?mol^-1
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=．
（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件．在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L，的密閉容器中經20miri達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖所示．

①在上述條件下，從反應開始至20min時．二氧化碳的平均反應速率為．
②該反應的平衡常數K=；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分數將（填“增加”、“減小”或“不變”）．
③若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v_正v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由．
（3）尿素燃料電池結構如圖所示．其工作時負極電極反應式可表示為．

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為．
（2）該反應到平衡時H₂的轉化率是．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH₃產率的是．
A．升高溫度                      B．將NH₃（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數（填“增大”、“減少”或“不變”）．