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A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是（填分子式）．
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH7（填“＞”“＜”或“=”），原因是．

（1）相同溫度下，等濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，溶液的堿性強(qiáng)．
（2）升高溫度，使鹽類的水解平衡向移動，即升高溫度鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（3）鹽溶液的濃度越小，鹽就越水解，即加水鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，則平衡向移動，即加酸能強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，加堿能強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶體，水解平衡向移動．

鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈性、性、性．
（2）鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的離子方程式分別為：、．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗室配制FeCl₃ 溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量的，目的是．生活中，常用溶液洗滌油污物品．