題目列表(包括答案和解析)
下列
物質①Cu
②液態SO2
③純醋酸
④NaHCO3
⑤Ba(OH)2溶液
Ⅰ、屬于非電解質的是________；(填序號)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一種________(填“強”或“弱”)電解質；
(2)寫出HCO3―水解的離子方程式：________；
(3)常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH－五種微粒的濃度由大到小的順序為：________．
(4)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－＋H+的平衡常數K1＝________．(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液．
(1)該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為________；
(2)溶液中由水電離出c(OH―)＝________；
(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1∶9混合后，所得溶液pH＝11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和)，該鹽酸溶液的pH＝________．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．
某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示．則圖________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖像．
下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。
|
電解質 |
電離方程式 |
電離常數K |
Ksp |
|
H2CO3 |
H2CO3 HCO3－ |
K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
－ |
|
C6H5OH |
C6H5OH |
1.1×10－10 |
－ |
|
H3PO4 |
H3PO4 H2PO4－ HPO42－ |
K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 |
－ |
|
NH3·H2O |
NH3·H2O |
1.76×10－5 |
－ |
|
BaSO4 |
BaSO4（s） |
－ |
1.07×10－10 |
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kb表示），類比化學平衡常數的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數Kb＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變為b點
b．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變為d點
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HCO3－＋H＋