（15分）、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？     ____        ________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、
H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律是_____________，產生此規律的原因是_____________  ___。
（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

（15分）、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

回答下列問題：

（1）當升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？      ____        ________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、

H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是_   ，最弱的是_   __。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律是_____________，產生此規律的原因是_____________  ___。

（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_          。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

有主族元素形成的3種離子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一個電子層，Z與Y同周期，三種原子的M層電子數均為偶數，下列推斷不正確的是

A．原子半徑X＞Y＞Z

B．離子半徑Ym-＞Xn+＞Zm+

C．三種元素最高價氧化物對應水化物堿性依次減弱，酸性依次增強的順序是X，Z，Y

D．Y在自然界中沒有游離態，可形成原子晶體

有主族元素形成的3種離子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一個電子層，Z與Y同周期，三種原子的M層電子數均為偶數，下列推斷不正確的是

1. A.
   原子半徑X＞Y＞Z
2. B.
   離子半徑Ym-＞Xn+＞Zm+
3. C.
   三種元素最高價氧化物對應水化物堿性依次減弱，酸性依次增強的順序是X，Z，Y
4. D.
   Y在自然界中沒有游離態，可形成原子晶體