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1、寫出下列有關物質化學式：丙_________；B _________。

1．煅燒石灰石 2．煅燒黃鐵礦 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 　6．電解飽和食鹽水 7．工業制鹽酸 8．高爐煉鐵 9．工業制取漂粉精 10．工業制水煤氣 11．硅酸鹽工業等。

例題8　 (2005年江蘇高考化學試題)下圖中，A、C是工業上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。

請按要求回答：

⑴ 寫出B的化學式　　　 ，G的電子式　　　 。⑵ 反應①的離子方程式為　　　 ；

⑶ 反應②進行的條件是　　　　 ；⑷ 反應③的化學方程式為　　　　 。

解析：由H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，又結合H+CI₂→A+G，可確定H為CH₄，G為CCI ₄，則A為HCI。日常生活中常見的金屬主要有Fe、AI等，再結合化學課本上介紹過的一種耐高溫材料AI₂O₃，可大膽推測B可能是AI。把AI帶入框圖分析，便可逐一推出其他物質。故G(CCI ₄)的電子式為，反應①的離子方程式為Al³⁺ +3AlO₂^-+6H₂O ==4Al(OH)₃↓，反應②進行的條件是光照、過量Cl₂，反應③的化學方程式為Al₄C₃+12H₂O ==4Al(OH)₃+3CH₄↑

(6)解題突破口是“特征數據”

反應物物質的量比、相對分子質量、化合物中離子個數比、電子總數、化合價等

例題9　已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的摩爾質量數值比Z的小16，乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比D的小2，B、X的摩爾質量相同，各物質轉化關系如下：

3．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂　　　　　　　　 4．2Mg+CO₂ 2MgO+C

　(5)解題突破口是“重要工業生產反應”

　中學重要工業生產反應

1．3Fe+4H₂O(氣) Fe₃O₄+4H₂↑　 2．CO+H₂O(氣) CO₂+H₂

4．寫出一個F作為氧化劑的方程式：____________________

　[命題意圖]本題以高溫時的常見反應為載體，考查的是高溫時鐵與水的反應，CO與水的的反應，氧化物被H₂的還原。既考了高中的主干知識，又考了科內知識綜合，還考了綜合的推理判斷能力。

　[解題思路]本題題干和框圖都很模糊，根本得不出什么結論。但如果熟悉高溫下常見反應，就可以此為突破口，再根據A是常見金屬單質、B是最常見溶劑，就可以得出相應的答案。

　[正確答案]

3．寫出一個B作為還原劑的方程式：___________________

2．寫出③化學方程式：______________________________

1．寫出①化學方程式：__________________________

2、當X是強酸時，E是 ______ ； 當X是強堿時，E是 ______。

　[命題意圖]考查一種物質能與酸與堿作用產生氣體，考氮與硫等元素化合物的知識，以及推理、綜合運用知識的能力。

　[解題思路]突破口是：a．當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系 b．B、C、D中間兩次與Y作用特殊關系，再利用其他已知就容易解了。

　[正確答案]1．(NH₄)₂S；O₂；H₂O　　2．H₂SO₄ ；HNO₃

　(4)解題突破口是“特殊反應條件”

　(a)高溫：鋁熱反應，制玻璃，燒石灰，煉鐵，制水煤氣，制粗硅，水與Fe反應等。

　(b)高溫高壓、催化劑

　(c)加熱、催化劑

　(d)放電 　　等等。

　例題7　物質A-F有如下轉化關系，反應均是高溫下進行，(必要時要用催化劑)A是常見金屬單質，B是最常見溶劑，E分子與N₂電子數相同。

1、A是______，Y是______ ，Z是______。