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(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應:
①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑
③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"
④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑
⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應的是              （填編號）
（2）在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是           （填編號）
水只作還原劑的反應是            （填編號）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號）
水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號）
（3）根據你的理解,氧化還原反應的實質是（  ）

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H₁ =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H₂ = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H₃ = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H₄ = -242kJ/mol
⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出液態肼和足量H₂O₂反應的熱化學方程式_______________________________。
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（3）16 g氣態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（4根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式______________      ______________________。
（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：                                                             。

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應:

①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"

④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑

⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂

（1）其中不屬于氧化還原反應的是              （填編號）

（2）在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是           （填編號）

水只作還原劑的反應是            （填編號）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號）

水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號）

（3）根據你的理解,氧化還原反應的實質是（  ）

A．分子中的原子重新組合                  B．氧元素的得失

C．電子的得失或共用電子對的偏移           D．化合價的改變

（4）請你運用所學知識分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應？        （填“是”或“不是”）,若是,這個反應的氧化劑是       ,還原劑是          。

（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式:

①往氯化鐵溶液加入鐵粉:                                                

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式:

①二氧化硫發生催化氧化反應:                                                  

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:                                                  

③銅片與稀硝酸的反應:                                                      

（13分）已知：

 ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)         △H₁ = + 67.7kJ/mol

②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)  △H₂ = -534kJ/mol

③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)        △H₃ = -269kJ/mol

④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)         △H₄ = -242kJ/mol

⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出液態肼和足量H₂O₂反應的熱化學方程式_______________________________。

（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。

（3）16 g氣態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。

（4根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式______________       ______________________。

（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：                                                              。