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2．熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電池 反應式：負極反應：2CO+2CO₃^2-=4CO₂+4e^-　

正極反應式：　　　　　　　　　　　　　　 總的電池反應　　　　　　　　　　　　 。

1.有人設計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O₂和H₂O進行工作。

(1)正極材料是　　　 ，電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)負極材料是　　　 ，電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 幾種常見新型原電池

[思考]

1.分類：　　　　 ，　　　　 和　　　 電池等，判斷電池的優劣和是否適合某種需要是看該電池　　　　　　 　　　　　　　　　　

6.應用：①制作各種電池　 ②加快反應速率　 ③金屬防腐

[例2]把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b 相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為　　　　　　 。　　　　　　

[例3]由銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片發生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L(標態)氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：

(1)產生這些氣體消耗了多少克鋅

(2)有多少個電子通過了導線

(3)200mL稀H₂SO₄的物質的量濃度是多少。

5.原電池設計：

　[例1]根據下列所示氧還反應設計原電池：Zn(s) + Fe²⁺(aq)= Zn²⁺(aq)+ Fe(aq)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 要求：采用燒杯和鹽橋，注明正負極和電子流向

負極：　　　　　　　　　　　　

正極：　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 總電池反應：　　　　　　　　　　　　　

4.電極判斷：

①由組成原電池的兩極電極材料判斷。一般活潑的金屬為_________極，活潑性較弱的金屬或者能導電的非金屬為__________極。

②根據電流的方向或電子流動的方向判斷。電流由________極流向_____極；電子流動的方向是由______極流向______極。

　③原電池輸出電能的能力，取決于　　　　　　　　　　　　　　

3.正、負極判斷(以Zn│H₂SO₄│Cu)原電池為例

　 負極：______________(_____反應)　 　　正極：________________(_____反應)

總反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[實驗裝置]書選修4：P12

　 [思考]：觀察導線中電子流向和溶液中離子遷移，鹽橋中有哪些物質?鹽橋起什么作用？

2.構成原電池的條件

1.定義：_______________________________________________。