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5.現有5根竹竿，它們的長度(單位：m)分別為2.5，2.6，2.7，2.8，2.9，若從中一次隨機抽取2根竹竿，則它們的長度恰好相差0.3m的概率為　 ▲　 .

[解析] 考查等可能事件的概率知識。

從5根竹竿中一次隨機抽取2根的可能的事件總數為10，它們的長度恰好相差0.3m的事件數為2，分別是：2.5和2.8，2.6和2.9，所求概率為0.2。

4.函數(為常數，)在閉區間上的圖象如圖所示，則=　 ▲　 .

[解析] 考查三角函數的周期知識。

　，，所以，

3.函數的單調減區間為　 ▲　 .

[解析] 考查利用導數判斷函數的單調性。

，

由得單調減區間為。亦可填寫閉區間或半開半閉區間。

2.已知向量和向量的夾角為，，則向量和向量的數量積₌ ▲。

[解析] 考查數量積的運算�！�

1.若復數其中是虛數單位，則復數的實部為　 ▲　 　。

[解析]考查復數的減法、乘法運算，以及實部的概念。 　-20

31.(14分)

某人在持續幾天咳嗽后發熱，經診斷是細菌感染引發了肺炎。用藥后得以康復。請回答問題：

(1)侵入人體的細菌是一種發熱激活物，通過一系列反應引起人體發熱。體溫過高時，人體新陳代謝加快，細胞內葡萄糖氧化分解　　　 ，耗氧量　　　　 ；由于供氧不足，肌肉組織中　　　 含量增高，病人會感覺肌肉酸痛。

(2)人的體溫是由位于　　 　的　　　 中樞調控的。

(3)發熱到體溫恢復正常的過程中，人體的　　　 和　　　 系統參與了調節，最終實現穩態。

30.(16分)

為研究森林群落在生態系統物質循環中的作用，美國一研究小組在某無人居住的落葉林區進行了3年實驗。實驗區是兩個毗鄰的山谷(編號1、2)，兩個山谷各有一條小溪。1965年冬，研究人員將2號山谷中的樹木全部砍倒留在原地。通過連續測定兩條小溪下游的出水量和硝酸鹽含量，發現2號山谷小溪出水量比樹木砍倒前升高近40%。兩條小溪中的硝酸鹽含量變化如圖所示。

請回答問題：

(1) 大氣中的N₂進入該森林群落的兩種途徑有　　　　 。在森林群落中，能從環境中直接吸收含氮無機物的兩大類生物是　　　　 。

(2) 氮元素以N₂、NO₃^-和　　　　 　　　的形式被生物吸收，進入細胞后主要用于合成　　　 兩類生物大分子。

(3) 圖中顯示，1號山谷溪水中的硝酸鹽含量出現季節性規律變化，其原因是不同季節生物　　　　　 。

(4) 1966年5月后，2號山谷溪水中的硝酸鹽含量急劇升高，主要的兩個原因是　　　 。

(5) 硝酸鹽含量過高的水不宜飲用。在人體消化道中，硝酸鹽可轉變成亞硝酸鹽。NO₂^-能使DNA中C-G堿基對中的“C”脫氨成為“U”。上述發生突變的堿基對經兩次復制后，在該位點上產生的堿基對新類型是　　　　 、　　 　　　。

(6) 氮元素從森林群落輸出的兩種途徑是　　　　 。

(7) 該實驗結果說明森林群落中植被的兩個主要作用是　　　　　 。

29．(18分)

鴨蛋蛋殼的顏色主要有青色和白色兩種。金定鴨產青色蛋，康貝爾鴨產白色蛋。為研究蛋殼顏色的遺傳規律，研究者利用這兩個鴨群做了五組實驗，結果如下表所示。

請回答問題：

(1)根據第1、2、3、4組的實驗結果可判斷鴨蛋殼的　　　　 色是顯性性狀。

(2)第3、4組的后代均表現出　　　　 現象，比例都接近　　　　 。

(3)第5組實驗結果顯示后代產青色蛋的概率接近　　　　 ，該雜交稱為　　　　　 ，用于檢驗　　　　　 。

(4)第1、2組的少數后代產白色蛋，說明雙親中的　　　　　　 鴨群混有雜合子。

(5)運用　　　　　　 方法對上述遺傳現象進行分析，可判斷鴨蛋殼顏色的遺傳符合孟德爾的　　　　 定律。

28． (15分)

以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

　 4　　　 +11

(2)接觸室中發生反應的化學方程式是　　　　　　 。

(3)依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)　　　　 。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉化率

c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是　　　　　　 。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果；

銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是　　　　　 %； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為　　　 。 (計算結果保留兩位小數)

27．(14分)

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應

(1) 實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是　　　　

(2) 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后　　　　

(3) 裝置①中發生反應的化學方程式是　　　　　

(4) 裝置②的作用是　　　　 ，發生反應的化學方程式是　　　　　

(5) 該小組得出的結論一局的試驗現象是　　　　　　

(6) 試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)

a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化