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4．(2007海南·)下列敘述正確的是(　 )

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

答案：C　

考點：本題考查了電離平衡移動以及酸堿中和后溶液pH的變化規(guī)律。

解析：水的電離與溫度有關，溫度越高，電離度越大，但[H⁺]=[OH^-]水仍呈中性，A錯；我們知道pH每升高一個單位，對于強酸需要稀釋10倍，而對于弱酸稀釋的倍數超過了10倍，B中由于醋酸為弱酸，稀釋至原來的10倍后，pH<4，B錯；在D中，當酸與堿的pH之和等于14時，等體積混合后，誰弱顯誰性，即pH<7，D錯。

3．(07年廣東化學·15)下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

答案：AD

解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒。A根據質子守恒，水電離出的H⁺和OH^－的物質的量相等，Na₂CO₃溶液中H⁺分別以HCO₃^－、H⁺、H₂CO₃形式存在，故A對，B中由于NH₄⁺水解，c(NH₄⁺與c(Cl^－)不等，B錯，C中根據電荷守恒有：c(Na⁺)+ c(H⁺)==c(OH^－)+ c(CH₃COO^－)，因為c(H⁺)＞c(OH^－)，故c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，C錯。D中Na⁺、NO₃^－不水解加入稀鹽酸后二者的物質的量濃度比仍是1：1，故D對。

2．(07年山東理綜·14)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．在通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

答案：D

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO、H₂OH⁺+OH^－、HClOH⁺+ClO^－。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(ClO^-)，但是c(H⁺)應該大于c(OH^-)，故此等式不成立，錯誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H⁺)減小，所以水的電離平衡向正向移動，正確。

1．(07年山東理綜·10)物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液　　　 B．NH₄HCO₃溶液　　 C．NaHCO₃溶液　　　 D．NaHSO₄溶液

答案：C

解析：A中碳酸鈉能和鹽酸反應，不與氫氧化鈉反應，排除；B中碳酸氫銨二者都能反應；C中碳酸氫鈉二者均能反應；D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應，不與鹽酸反應，排除。故此題中實際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時pH值大小的比較，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，對比可知答案選C。

28．向含有a mol和b mol的混合溶液中，慢慢地加入足量的稀硫酸，使其充分反應后，得到沉淀x mol和標準狀況下的氣體y L。

計算推測當的取值范圍內不同時，x、y的值(用含a、b的式子表示)，并推測所得氣體的成分。(空格根據需要可填滿或不填滿)

2008學年第二學期七校聯合體高一質量檢測化學試卷

27．將裝有30mL NO和NO₂混合氣體的試管倒立于水中, 經過足夠時間, 到水面不再上升為止, 此時試管內剩余氣體的體積為16mL. 求原混合氣體中NO和NO₂的體積各是多少毫升?

26．硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。

[提出問題]Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質呢？

猜想①：　　　　　　　　　　　　　　 　　；

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

[實驗探究]基于上述猜想②、③，設計實驗方案。

[實驗結論]Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似。

[問題討論]

⑴甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由　　　 　。

⑵請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實驗方案是　　　 　。

25．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)0-20min，A的平均反應速率為　　　　　　　　 ；8min時，v_(正)　 v_(逆)(填：>、=或<)

(2)反應方程式中的x＝　　　 ，30min時改變的反應條件是 　　　　　　　　　　　　。

(3)該反應的正反應為　　　　 (填：“放熱”或“吸熱”)反應。

24．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性質，試選擇正確答案編號填在①-③所示變化的相應空格處：

(A)在水中電離，并呈強酸性；(B)高沸點難揮發(fā)；(C)濃硫酸具有吸水性；(D)濃硫酸具有脫水性；(E)濃硫酸具有強氧化性；(F)濃硫酸溶于水入出大量熱。

①銅片與濃硫酸共熱產生二氧化硫氣體______________________。

②將稀硫酸滴在一張紙片上，再烘干(紙片不接觸燈焰)，發(fā)現紙片中滴過酸液的部位先變黑最后留下一個洞_________________________。

③蔗糖晶體中滴入適量的濃硫酸，再在滴有濃硫酸處加滴2-3滴水。發(fā)現加水處立即黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產生。_________。

0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸

反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲

線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由0→a段不產生氫氣的原因_______

___________________________,有關的化學方程式為

___________________；

(2)曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因_____________________________________；

(3)曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；

(4)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________