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13. 化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→ C(金剛石)-1.9KJ可知，金剛石比石墨穩定

C．根據熱化學方程式：S(s) + O₂(g)→ SO₂(g) + 297.23 kJ，可推知1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

D．在稀水溶液中 H⁺(aq)+OH^-(aq)→H₂O(l)+57.3 kJ，將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

12．右圖是銅鋅原電池，某同學做完實驗后記錄如下：

①Zn為正極，Cu為負極　 ②電解質溶液pH不變　 ③電子流動的方向為：Zn→Cu　 ④Cu極上有氫氣產生　 ⑤若有1mol電子流過導線，則產生氫氣0.5 mol　 ⑥該原電池產生氫氣的速度比沒有導線相連時慢

上述記錄中描述正確的是　

　 A．①②③　　　 B．①②⑥　　　 C．③④⑤　　 D．④⑤⑥

11．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2 L，則原混合物可能的組成是(n代表物質的量)　　　　　　　　　　　

A．n(Fe)< n(S) 總質量等于44g　　　　 B．n(Fe)> n(S) 總質量等于44g 　 　 C．n(Fe) = n(S) 總質量大于44g 　　　D．n(Fe)> n(S) 總質量小于44g

10．已知反應：① 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O　　　　 ② 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O　

③ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

將點燃的H₂S氣體的導管伸入盛有一定量O₂的集氣瓶內，上述3個反應發生的先后順序是　　　　　　　　

A．①②③　　　 B．③①②　　　 C．①③②　　　 D． ③②①

9．下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．合成氨中采用高溫有利于生產。　　 B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺；

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑；

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。

8．下列反應的離子方程式中，正確的是　　

A．氫硫酸中滴入足量NaOH溶液：H₂S + 2OH^－ →S^2－ + 2H₂O

B．NaBr溶液中通入過量Cl₂： Br^－+ Cl₂ → Br₂ + Cl^－

C．氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液：NH₄Cl + OH^－→ NH₃ + Cl^－ + H₂O

D．碳酸鋇投入足量的稀鹽酸中：CO₃^2－ + 2H⁺ →CO₂↑+ H₂O

7．對可逆反應：N₂+3H₂　　 2NH₃達平衡時，若分別增大壓強和降低壓強，兩種情況下，對平衡體系正逆反應速率影響較大的依次是

　 A．正反應速率，正反應速率　　　　　　 B．逆反應速率，逆反應速率

　 C．正反應速率，逆反應速率　　　　　　 D．逆反應速率，正反應速率　

6．黑火藥爆炸時的主要反應是：S+2KNO₃ +3C →K₂S +3CO₂↑+N₂↑，下列說法正確的是

A．上述反應的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時不會污染環境　　

B．該反應的發生需要點燃或撞擊，所以它是一個吸熱反應

C．硫磺在黑火藥爆炸的反應中既是氧化劑，又是還原劑

D．KNO₃有強氧化性，乘坐汽車、火車、飛機時不能隨身攜帶

5．化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發生反應：A+B--X+C，X是一種單質，由此可知X元素

A．一定是金屬元素　　　　　　　　　　　　　 B．一定是非金屬元素 C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素　 　 　　 D．無法確定

4．下列關于環境問題的說法正確的是

　 A．燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

　 B．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

　 C．焚燒一次性飯盒可減少白色污染

　 D．回收廢舊電池的首要原因是回收某些金屬和石墨.