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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環到合成塔中．
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數隨n（N₂）變化如圖所示（T-溫度）．則T₂T₁（填＞、=、＜），判斷的依據是：
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） 　 平衡常數K₁
反應二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）  平衡常數K₂
①K₁的表達式：K₁=
②將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應開始到平衡的平均反應速率為
（Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．

下列反應能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是（　　）