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18．鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是   ▲    ；

（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進行分離。

已知：

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為     ▲     。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為     ▲     。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在     ▲     范圍內。

（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

                               說明：1――用蒸餾水浸溶，      2――用稀硫酸浸溶，

3――凍融后用蒸餾水浸溶，4――曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等――制磚時含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg?L^－1”。分析圖表，可得出多個結論：

① 實驗取用的磚樣符合上述標準；

② 還能得出的其它結論是（寫出2條即可）    ▲     ；    ▲    。

六、（本題包括1小題，共12分）

(4) 若將隔板固定在中央，且X=1，達平衡時右室的壓強是起始時的0.7倍，則左室反應的平衡常數K=    ▲    。

五、（本題包括1小題，共10分）

(2) 當X=0.5時，平衡后右室SO₂的體積分數為a；X=1時，平衡后右室SO₂的體積分數為b，則a和b的關系是    ▲    ；

   A、a>b            B、a=b          C、a<b          D、無法確定

(3) 若平衡時隔板在中央，則X=    ▲   ,，此時右 左室SO₂的轉化率為79%，反應吸收的熱量為△ＨQ₁ kJ，左右室放出的反應熱量為Q△Ｈ₂ kJ，則△Ｈ₁Q₁、△ＨQ_2­的和間滿足的關系是   ▲    ；

   A、小于零        B、大于零        C、197 kJ/mol     D、－197 kJ/mol

16．（8分）下圖是無機物A～H在一定條件下的轉化關系（部分反應中參加反應的水未列出）。其中，A是一種帶有結晶水的正鹽，B是形成酸雨的主要物質，G是一種常見的二元強酸，E是一種紅棕色粉末。

請填寫下列空白：

（1）簡述B形成的酸雨對環境的危害    ▲     ；    ▲     (至少二點)；

（2）配制F的溶液時要加     ▲      ；

（3）寫出B+H→F+G的離子方程式     ▲     ；

（4）若A分解產生的B、C、D、E的質量比為16∶20∶63∶40，則A的化學式為  ▲ 。

17．（。（10分）如下圖所示，在一定溫度下，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1 molO₂，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發生反應：   

左室：2SO₃(g)  2SO₂(g) + O₂(g)   右室：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  △H=－197kJ/mol

回答下列問題：

(1) 能說明反應達到平衡的是     ▲     ；

A、隔板不再移動                    B、左右二室SO₂和O₂物質的量之比相等

C、左右兩邊SO₂的物質的量相等      D、左右二邊SO₃的體積分數相等

15．某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。 

甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）

Ⅰ．(1)乙同學的觀點，你認為其原理是    ▲    ；

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是    ▲    。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學式是    ▲       ， C裝置中試劑的名稱是      ▲       。

（4）能證明乙同學觀點正確的實驗現象是      ▲         。

(5) 若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成，請你說說該裝置主要存在的缺點     ▲    (至少二點)

14．一定質量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4．82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生l0g白色沉淀。若用2mol?L^-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為

    A．50 mL                    B．100 mL           C．200 mL           D．缺少數據，無法計算

B．將標準狀況下1．12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中： 

     2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃?H₂O +H₂O

13．下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：

MnO₂ ＋4HCl(濃) Cl₂↑＋Mn^2＋ ＋2Cl^－＋2H₂O

12．新鮮水果、蔬菜、果汁中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，用淀粉溶液作指示劑，其化學方程式為：

下列說法正確的是

A．上述反應為氧化反應                    B．維生素C的分子式為C₆H₅O₆

    C．滴定時碘溶液盛放在堿式滴定管中        D．終點時溶液由藍色恰好變無色

A．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH)