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3．（13分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

   （1）提出假設：該反應的氣體產物全部都是二氧化碳

   （2）設計方案：如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測量參加反應的碳元素與氧元素的質量比

       （2）不正確 （1分）、 將50℃的NaHCO₃溶液冷卻到30℃（或20℃或10℃）測溶液的pH為8.5（或8.4或8.3），證明是促進鹽的水解造成的 （除注明外，其余每空2分，共16分）

NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-平衡向左移動，有利于NH₃揮發放出。

（4）NH₃+CO₂+NaC1+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄C1

（5）C

 II．（1）溫度升高，促進NaHCO₃水解

8.8

請你幫助乙同學完成下列內容：

   （1）乙同學對產生上述現象原因的預測之一是：加熱時NaHCO₃受熱分解生成了Na­_­2CO₃。

原因預測之二是                                               。

   （2）查閱資料發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，由此判斷，乙同學對第一種情況的預測是     （填“正確”或“不正確”）。判定預測二的方法是                     。

解析：本實驗將定性分析和定量考查進行了有效融合，可很好的考查分析或處理實驗數據，得出合理結論以及知識遷移和再加工的能力。  Ⅰ.由模擬實驗的目的，結合NH₃和CO₂在飽和NaCl溶液中的溶解度的差異知，應先向飽和NaCl溶液中通入NH₃至飽和，然后再通入CO₂，這樣可吸收大量的CO₂，利于形成NaHCO₃。結合裝置可知A裝置產生CO₂中常混有HCl，應通入D裝置中洗氣，除去CO₂中混有的HCl雜質后在通入C裝置；裝置B產生NH₃可直接通入C裝置，但因NH₃極易溶解，應防止倒吸，故應接c（靠干燥管的球形部分防倒吸），故裝置的連接順序為：a→f→e→d；b→c。（5）本實驗是通過測量液體的體積求出一定量的Na₂CO₃樣品產生CO₂的體積，進而求出Na₂CO₃樣品的純度。裝置A、B是長進短出，故無法排出液體；D中Na₂CO₃可與CO₂作用，故應選C裝置。Ⅱ.（1）pH升高的另一原因是促進了HCO₃^-的水解；（2）因NaHCO₃分解需要150℃，故在煮沸的條件下，NaHCO₃不分解，所以預測一不正確；可利用再將熱溶液冷卻至30℃、20℃或10℃，看溶液的pH，從而判斷預測二的正誤。

      答案：I．（1）f  e  d  c    （2分，錯一項不得分）

（2）飽和NaHCO₃溶液 （1分） 、防止發生倒吸 （1分） 、 漏斗 （1分）

    （3）生石灰與水反應，放出大量熱，生成物是強堿，都使

8.5

8.4

8.3