題目列表(包括答案和解析)
某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究。
【提出假設】 該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。
【查閱資料】 氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
【設計方案】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
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試回答下列問題：
(1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密
性 。
(2) 廣口瓶內盛放的試劑為 ，其作用
為 。
(3) 實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是
； 。
(4) 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質量為48.48 g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g。經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96 g。從而確認該反應的氣體產物是CO2和CO的混合物，理由是 。根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO2）: n（CO）＝ ，
(5) 有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
。
（15分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設 ①該反應的氣體產物是CO2。
②該反應的氣體產物是CO。
③該反應的氣體產物是 。
（2）設計方案 如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）
飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式： 。
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 ；
。
（5）數據處理試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：
。
（6）實驗優化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善： 。
（8分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。 ⑴提出假設 ①該反應的氣體產物是CO2。②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是 。
⑵設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵
發生反應。實驗室可
以用氯化銨飽和溶液和
亞硝酸鈉（NaNO2）飽
和溶液混合加熱反應制
得氮氣。請寫出該反應的離子方程式： 。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混均勻，放入50.00g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為
。
⑸數據處理試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式： 。zx
（15分）Ⅰ某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設：①該反應的氣體產物是CO2。②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是 
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
①請寫出該反應的離子方程式： 。
②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是 。
（4）實驗操作及實驗現象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52．24g。
（5）數據處理，經計算，參加反應的碳元素質量為0．48g，氧元素為0．96g。推斷假設 成立。
該實驗中發生的化學方程式為 。
（6）實驗優化：根據實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？ 。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進入工業生產。如：
反應① CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
反應② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質量]，設計了如下對比實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中（每次實驗，反應時間相同）。
| 實驗編號 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) | CO轉化率(%) |
| 1 | 150 | 1/3 | 0．1 | K^S*5U.C# |
| 2 | x | 1/3 | 5 | |
1．（16分）
（1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到
（3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）
（4）Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe2+，
Fe+2H+ Fe2++H2↑
（各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分）
2．（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分） （共2分）
（2）2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O （2分）
（3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
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