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NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-平衡向左移動.有利于NH3揮發放出.(4)NH3+CO2+NaC1+H2O=NaHCO3↓+NH4C1(5)C II.(1)溫度升高.促進NaHCO3水解 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液.
(1)該溶液中存在的4個平衡體系,寫出任意3個:
NH3?H2O?NH3+H2O
NH3?H2O?NH3+H2O
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(2)該溶液中濃度為1mol/L的微粒是
Cl-
Cl-

(3)該溶液中物質的量之和為1mol的三種微粒是
NH4+、NH3?H2O、NH3
NH4+、NH3?H2O、NH3

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用化學式和離子符號表示氯水和氨水中分別含有的微粒:
氯水:
Cl2
Cl2
HClO
HClO
H2O
H2O
H+
H+
Cl-
Cl-
ClO-
ClO-
OH-
OH-

氨水:
NH3
NH3
H2O
H2O
NH3?H2O
NH3?H2O
NH4+
NH4+
OH-
OH-
H+
H+

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無機化合物可根據其組成和性質進行分類:
(1)上述所示的物質分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在表中.
物質
類別
氧化物 氫化物
化學式 ①HCl
HNO3
HNO3
NH3?H2O
NH3?H2O

④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
NaNO3
NaNO3
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O
(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式:
Na2O+CO2═Na2CO3
Na2O+CO2═Na2CO3

(4)寫出工業上由⑩制備O2的化學方程式:
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑,
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑,

(5)實驗室制備⑦常用
稀鹽酸
稀鹽酸
石灰石(或大理石)
石灰石(或大理石)
反應,檢驗該氣體的方法是
將氣體通入澄清的石灰水中,變渾濁,則說明該氣體是CO2
將氣體通入澄清的石灰水中,變渾濁,則說明該氣體是CO2

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(2012?瓊海一模)(1)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失)
NH3?H2O
NH3?H2O
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol.
NH4+
NH4+
H+
H+
兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol.
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)   D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質的名稱是
氯化銨
氯化銨
,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)
A
A

②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質的化學式是
HCl和NH4Cl
HCl和NH4Cl

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)
c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+
=
=
c(Cl-

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(1)常溫下,若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液(假設無損失),
NH3?H2O
NH3?H2O
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol.
NH4+
NH4+
H+
H+
兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol.
(2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質和水,試寫出該反應的化學方程式
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
,科學家利用此原理,設計成氨氣一氧氣燃料電池,在堿性條件下,通入氨氣的電極發生反應的電極反應式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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1.(16分)

   (1)①洗去油污(1分);③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑,充分反應后過濾(1分);④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中,過濾,濾液保留待用(1分);(2)⑤、③(1分),將溶液加熱到50℃~80℃,蒸發濃縮,冷卻結晶(2分);⑥在燒杯里加入適量水,然后加入研細的所得到的FeSO4?7H2O晶體,同時加入少量硫酸至pH 3~4,加熱到50℃~80℃,趁熱過濾,冷卻至室溫(2分)。

   (3)否(1分),普通自來水中含Cl,使Ag+被沉淀(1分)。    (共2分)

   (4)Fe+2Ag+    Fe2++2Ag,Fe2O3+6H+    2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+    3Fe2+

        Fe+2H+   Fe2++H2↑             (各1分,共4分)

   (5)抑制Fe2+的水解,防止Fe2+被氧化  (2分)

2.(10分)(1)MnO2, NaOH溶液 (各1分)   (共2分)

   (2)2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O       (2分)

   (3)①不能(1分),HCl氣體進入C中,消耗NaOH, 降低NaClO的純度。(2分)(共3分)

 

 

 

 

3.(12分)(1)(1分)檢查裝置的氣密性

   (2)(1分)<  (2分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應進行。

   (3)(2分)產生黃色(乳白色)渾濁

   (4)(2分)H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O

   (5)(2分)維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致,使分液漏斗中液體能順利滴下。

   (6)(2分)①

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    .

    .

    ③4NH3+5O2             4NO+6H2O(1分) 

    ④3Cu+8H++2NO3    3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)

    ⑤Na2O2(1分),NO2(1分)

    5.(1)關閉a,從球形漏斗口注水,待水從漏斗管上升與容器內的水面形成一段水柱差,停止加水,靜置乍刻如水柱差不下降,證明其氣密性良好,可以使用(3分)

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          (5)Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O(2分)  (6)16(2分)

          (7)防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中(2分)  偏大(2分)  偏小(2分)

           

           

           

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