Question

（1）常溫下，若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假設無損失），
①

NH₃?H₂O

和

NH₄⁺

兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②

NH₄⁺

和

H⁺

兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式

4NH₃+5O₂

點燃  .

4N₂+6H₂O

，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，在堿性條件下，通入氨氣的電極發生反應的電極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，結合物料守恒和電荷守恒解答；
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，由質量守恒可知，應生成氮氣，如設計成氨氣一氧氣燃料電池，在堿性條件下，通入氨氣的電極發生氧化反應，生成氮氣．

解答：解：（1）①根據N原子守恒可知，溶液中NH₃?H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol，故答案為：NH₃?H₂O；NH₄⁺；
②根據電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案為：NH₄⁺；H⁺；
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成氮氣和水，化學方程式為：4NH₃+5O₂

點燃  .

4N₂+6H₂O，在燃料電池中，燃料做負極，則通入氨氣的電極是負極，堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

點燃  .

4N₂+6H₂O；2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

點評：本題較為綜合，涉及離子濃度大小的比較以及原電池的設計，熟悉溶液中的電荷守恒及物料守恒是解答本題的關鍵，注意溶液中溶質的判斷及離子的水解為解答的難點，學習中要把握電極方程式的書寫方法．題目難度中等．