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2.10電子、16電子和18電子的微粒之間的轉化關系；

1.化學工業（石灰工業、玻璃工業、氯堿工業、電鍍工業、合成氨工業生產、硫酸工業、石油化工、農副產品化工）及其用途；

【答案】（1）   NH₄⁺+HCO₃^―+2OH^―=NH₃?H₂O+CO₃^2―+H₂O

（2）1mol（3分） ；  C₂H₆ （3分）  ；沸點：HF＞HCl   酸性HCl＞HF

題型二  無機框圖推斷

以元素化合物知識為載體，考查學生的綜合能力為主。強調學科內綜合，命題時可能會結合概念理論、有機、實驗、計算等內容進行綜合設計和設問；答題時強調化學用語的正確表達，如元素符號、物質名稱、化學式、化學方程式、離子方程式等。命題可能會適當體現試題的開放性和發散性，同樣的信息答案卻不唯一，從而考查學生的發散思維和創新能力。

09預測：

熱點重點落實：

（4）①弱；若Z為強酸則在pH=7是剛好完全反應，體積消耗Z溶液12.5mL，而現在是13ml，說明生成的強堿弱酸鹽。 ②否   AB （5）CaC₂+2H₂O →C₂H₂↑+Ca(OH)₂ 

【原創6】（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數依次增大，它們之間可以同時相互形成A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2―型等具有相同電子數的微粒。

（1）當A₂型微粒為空氣的主要成分時：

①寫出上述A₂^2―型微粒電子式 _______________。

②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應的離子方程式_______________。

（2）當A₂型微粒為最活潑的單質時：

①1mol A₂B₂型化合物分解轉移電子的物質的量為_______。

②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機物化學式__________

③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點與水溶液的酸性。沸點________________酸性______________。

【解析】本題是參考2007年全國Ⅱ卷26題和2009年考試大綱，創造設計的。本題的元素推斷以電子數為特征，重點以元素化合物知識為學科內綜合的載體，落實基本概念、基本理論、化學計算。以“A₂”型分子為突破口。常見的由短周期元素形成的A₂型分子有5種：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂然后進行變換推導。如果當A₂型微粒為空氣的主要成分時，可假設電子數為14，那么A₂型分子為N₂，AB型分子為CO，A₂B₂型分子為C₂H₂（電子數N相當于CH），因為制備乙炔的離子化合物碳化鈣中存在C₂^2―離子也是14電子，所以X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、C、N、O。若為16電子，找不到A₂B₂微粒。當A₂型微粒為最活潑的單質時，那么A₂型分子為F₂，則這些微粒的電子數為18，A₂B₂型分子為H₂O₂（電子數F相當于OH），O₂^2―也是含有18電子，AB型分子為HCl，X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、O、F、Cl。

【答案】（1）C  （2）  （3）

E、I、G組成NaOH與E、F、I組成的一元酸Z中和，若Z為強酸，恰好反應（pH=7）時，消耗酸體積應該為12.5mL，而題中反應至中性時消耗Z的體積為13mL，所以生成強堿弱酸鹽。二者恰好反應的點位于AB區間。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？        區間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式                 。

【解析】首先根據題給信息推斷元素。F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，F為碳元素，F、H、I為同周期相鄰的三種元素，依次為碳、氮、氧。E、G同主族，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，E為氫，G為鈉，K與F形成離子化合物Q，與碳元素形成離子化合物的元素為鈣，離子化合物為碳化鈣（Q），與水（R）反應生成乙炔。

六種元素原子半徑大小關系：Ca＞Na＞C＞N＞O＞H，第三大為碳元素（回答元素符號），E與H組成陽離子NH₄⁺（回答結構式），I、G組成含有兩種化學鍵的化合物Na₂O₂（回答電子式），Q與R反應制備乙炔（回答化學方程式）。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol?L^-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol?L^-1E、F、I組成相對分子質量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

【解析】本題考查有機物組成與結構知識。100×53.33%÷16==3.33  130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4個Ｏ原子，A的相對分子質量為16×4÷53.33%=120，計算碳氫原子個數（120-16×4）÷12=4……8，所以該有機物分子式為C₄H₈Ｏ₄.根據分子不飽和程度知道，分子中最多含有一個不飽和鍵，所以最多含有一個碳氧雙鍵。

【答案】A

題型一  元素推斷

在高考題中通常有兩大類：一類是確定“指定幾種元素形成化合物”的形式，該類題一般是給出幾種元素的原子結構或性質特征，判斷它們形成化合物的形式。解此類題的方法思路是：定元素（熟練掌握1-20號元素原子結構示意圖或相關的等電子陰陽簡單離子，一般出現較多的元素碳、氫、氧、氮、鈉、鎂、鋁，其次是硅、磷、氟、氯、硫、鈣），推價態（注意變價、無正價、無負價的特殊元素），想可能（聯想中學化學中最常見最典型的物質及化學反應），得化學式（注意化學符號書寫的規范）；另一類是由“位構性”關系或元素化合物性質推斷元素，解該類題的方法思路是：抓住有效的突破口，要靈活運用分析歸納演繹的思維方法，快速準確解答，而且答題時要注意化學用語的規范。

利用元素周期表解答元素推斷題：最原始方法往往是最有效的方法――把短周期的元素寫在稿子上去核對。重點掌握3種類型：文字推理型、表格型、實驗裝置兼表格推理綜合型。

【原創5】現有E、F、H、I、G、K六種原子序數依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結構式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為                           。

【原創4】某有機化合物A的相對分子質量大于100，小于l30。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為46．66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數為（   ）

A．1    Ｂ．2    C．3    D．4