E.I.G組成NaOH與E.F.I組成的一元酸Z中和.若Z為強酸.恰好反應時.消耗酸體積應該為12.5mL.而題中反應至中性時消耗Z的體積為13mL.所以生成強堿弱酸鹽.二者恰好反應的點位于AB區間. 【查看更多】

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應元素符合，A

H

B

N

C

O

E

S

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺ ）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O

．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系．
試回答下列問題
（1）G的化學式為：

NaOH

．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

②

2Mg+CO₂

2MgO+C

2Mg+CO₂

2MgO+C

．

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Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的 $數學公式$ 倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應元素符合，AB　C　 E
（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為．
Ⅱ已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系．
試回答下列問題
（1）G的化學式為：．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①�、赺_．

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Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應元素符合，A______B______ C______ E______
（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：______．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為______．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系．
試回答下列問題
（1）G的化學式為：______．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①______ ②______．

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Ⅰ、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應元素符號，A

H

B

N

C

O

E

S

（2）X溶液呈酸性，其原因是

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（4）A₂C₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，該反應的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

．
Ⅱ、已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有如圖所示的關系．試回答下列問題
（1）X、G的化學式分別為：

Mg（HCO₃）₂

、

NaOH

．
（2）B的結構式為

O=C=O

．
（3）寫出下列反應的化學方程式①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

②

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

．

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（16分）用乙烯、甲苯、淀粉三種原料合成高分子H的路線如下：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．同一個碳原子上連接兩個—OH不穩定，１mol B、E都可以和足量的鈉反應產生１molH₂，E可以和NaHCO₃反應且E的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3。
請回答下列問題：
（1）A的名稱是       ，C中官能團的名稱是                 。
（2）A→B的反應條件是       ，E→F的反應類型是           。
（3）G→H屬于加聚反應，G的結構簡式為                    。
（4）I與過量銀氨溶液反應的化學方程式是                        。
（5）符合下列條件的C的同分異構體（包括C）有       種。任寫出其中一種能和過量NaOH 溶液按物質的量之比為1:3反應的同分異構體的結構簡式為　　　　。
①屬于芳香族化合物；　　�、谀芘cFeCl₃溶液發生顯色反應；

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