日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

⑶ 3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂ （2分）

【解析】NaCl溶液涉及的工業生產為侯氏制堿，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，I為NH₄Cl。A是一種含兩種元素組成的液態有機溶劑，A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，A為CS₂，B為氧氣，反應CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂反應前后氣體體積不變，所以C為CO₂，D為SO₂，式量關系M（SO₂）=2M（O₂）=2M（s ）符合題意，SO₂的催化氧化是工業制硫酸的重要反應。M為硫酸，L為單質，反應生成藍色溶液，Ｌ為銅，在加熱條件下銅與硫反應生成硫化亞銅，反應⑤⑥互為可逆反應，且屬于置換反應，K為水，O不可能為氧氣只能為氫氣，涉及可逆置換反應為3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。圖為銅和硫酸反應制H₂不能自發完成，故反應只有通過電解才可能完成。銅作陽極，硫酸為電解質溶液。

【答案】⑴CS₂（2分）

⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃   NaHCO₃↓+NH₄Cl（2分）  聯合制堿法或侯氏制堿法（1分）

⑴A的化學式___________。

⑵寫出反應①的化學方程式_______________________________。

在工業上叫______________

⑶高溫下反應⑤⑥互為可逆反應，寫出反應⑥的化學方程式___________________

 (4)寫出在加熱條件下單質F與單質L的化學反應方程式___________________________。

(5)請設計一個實驗方案，完成反應④，并在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖。

(3) 3Fe+4H₂O（g）  Fe₃O₄+4H₂ (3分)

(4) 加少量KClO₃,插上鎂條并將其點燃(2分)，

焊接鋼軌（制高熔點金屬）（其他合理答案也給分）(2分)

(5) 2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑(3分)

【原創7】(14分)已知A是一種含兩種元素組成的液態有機溶劑，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學化學常見單質， B、D、F、J都含有一種相同的元素且它們的相對分子質量關系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應①②③均是化工生產中的重要反應。

【原創6】 （15分）物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態化合物。

試回答下列有關問題：

(1)A在元素周期表的位置    周期     族

(2)以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是                     (用編號①→⑦填寫)

(3)寫出反應①是                                                           ；

(4)寫出引發反應④的實驗操作                                     

寫出該反應一種重要的工業用途            

(5)反應⑤的化學方程式是                                               。

(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應式是                         。

【解析】此題明顯的突破口單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na₂0₂，說明E、F一定為Na 和0₂。結合反應②條件是高溫，馬上就推出，E是0₂，F是Na（Na活潑不需要高溫）。結合由B常溫下為液態化合物，推出B為是水，D為H₂，G為NaOH。反應⑤與NaOH反應產生氫氣的單質中學階段只有Al和Si，結合⑥電解推出H為Al，J為Al₂O_3。由反應②高溫條件下產生氫氣體的單質有Fe和C，結合反④高溫條件得到Al₂O₃，那只有A是Fe。驗證反應⑦符合條件。寫出用Fe與Al作電極材料插入電解溶液NaOH ，總方程式是：2NaOH＋2Al＋2H₂O =2NaAlO₂＋3H₂↑，總方程式減去負極反應式2Al+8OH^－-6e^－＝2AlO₂^－+4H₂O即為正極反應式：6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑。

【答案】(1) 四  Ⅷ(2分)  

(2) ⑦(2分)

6.乙炔的應用：焊接和切割金屬。

5.漂白粉的制備、漂白原理、失效原理；

4.鋁熱反應的原理、引發操作、應用；

3.圍繞水開發試題：堿金屬（Na、k）、堿土金屬（Ca）等與水反應，堿金屬（Na、k）、堿土金屬（Ca）的過氧化物與水反應，鹵素與水的反應（特別注意F₂的特殊性），NO₂與水反應，電石與水反應，鐵與水蒸汽反應，碳與水蒸氣反應等；