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8請你幫助乙同學完成下列內容: (1)乙同學對產生上述現象原因的預測之一是:加熱時NaHCO3受熱分解生成了Na­­2CO3.原因預測之二是 . (2)查閱資料發現NaHCO3的分解溫度為150℃.由此判斷.乙同學對第一種情況的預測是 .判定預測二的方法是 .解析:本實驗將定性分析和定量考查進行了有效融合.可很好的考查分析或處理實驗數據.得出合理結論以及知識遷移和再加工的能力. Ⅰ.由模擬實驗的目的.結合NH3和CO2在飽和NaCl溶液中的溶解度的差異知.應先向飽和NaCl溶液中通入NH3至飽和.然后再通入CO2.這樣可吸收大量的CO2.利于形成NaHCO3.結合裝置可知A裝置產生CO2中常混有HCl.應通入D裝置中洗氣.除去CO2中混有的HCl雜質后在通入C裝置,裝置B產生NH3可直接通入C裝置.但因NH3極易溶解.應防止倒吸.故應接c(靠干燥管的球形部分防倒吸).故裝置的連接順序為:a→f→e→d,b→c.(5)本實驗是通過測量液體的體積求出一定量的Na2CO3樣品產生CO2的體積.進而求出Na2CO3樣品的純度.裝置A.B是長進短出.故無法排出液體,D中Na2CO3可與CO2作用.故應選C裝置.Ⅱ.(1)pH升高的另一原因是促進了HCO3-的水解,(2)因NaHCO3分解需要150℃.故在煮沸的條件下.NaHCO3不分解.所以預測一不正確,可利用再將熱溶液冷卻至30℃.20℃或10℃.看溶液的pH.從而判斷預測二的正誤. 答案:I．(1)f e d c (2)飽和NaHCO3溶液 .防止發生倒吸 (3)生石灰與水反應.放出大量熱.生成物是強堿.都使 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途“中，進行如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應有瓶塞
裝置乙不應有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
【實驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質
（4）請你幫助該同學完成如下實驗方案：
實驗操作 預期現象和結論
【實驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質量分數
查閱資料得知：工業上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖：

該同學用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質量分數．
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應速率）
催化劑（或加快反應速率）
．
（7）寫出該滴定反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（8）原H2O2溶液中溶質的質量分數為
3.4%
3.4%
．

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某同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途“中，進行如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：______．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式______．
（3）裝置乙中的試劑是______．
【實驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質
（4）請你幫助該同學完成如下實驗方案：
實驗操作 預期現象和結論
【實驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質量分數
查閱資料得知：工業上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖：

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該同學用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質量分數．
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應式為______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是______．
（7）寫出該滴定反應的離子方程式：______．
（8）原H2O2溶液中溶質的質量分數為______．
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某課外實驗小組在探究SO2的性質時，進行如下的實驗：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2氣體，發現溶液的紅色消失．甲同學認為是由于SO2有漂白性才使溶液褪色；而乙同學認為是由于SO2溶于水后顯酸性才使溶液褪色．而丙同學認為僅僅根據溶液褪色還不足以證明是由于SO2的酸性或是漂白性，要想證明還必須進行補充實驗，請你幫助丙同學完成以下實驗和結論
（1）將褪色的溶液進行
加熱
加熱
，若出現
紅色
紅色
現象，證明是因SO2的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入
過量的稀氫氧化鈉溶液
過量的稀氫氧化鈉溶液
，若出現
紅色
紅色
現象，證明是因SO2水溶液顯酸性．

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某課外實驗小組在探究SO2的性質時，進行如下的實驗：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2氣體，發現溶液的紅色消失．甲同學認為是由于SO2有漂白性才使溶液褪色；而乙同學認為是由于SO2溶于水后顯酸性才使溶液褪色．而丙同學認為僅僅根據溶液褪色還不足以證明是由于SO2的酸性或是漂白性，要想證明還必須進行補充實驗，請你幫助丙同學完成以下實驗和結論
（1）將褪色的溶液進行______，若出現______現象，證明是因SO2的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入______，若出現______現象，證明是因SO2水溶液顯酸性．

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某課外實驗小組在探究SO2的性質時，進行如下的實驗：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2氣體，發現溶液的紅色消失．甲同學認為是由于SO2有漂白性才使溶液褪色；而乙同學認為是由于SO2溶于水后顯酸性才使溶液褪色．而丙同學認為僅僅根據溶液褪色還不足以證明是由于SO2的酸性或是漂白性，要想證明還必須進行補充實驗，請你幫助丙同學完成以下實驗和結論
（1）將褪色的溶液進行______，若出現______現象，證明是因SO2的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入______，若出現______現象，證明是因SO2水溶液顯酸性．

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1．（16分）

   （1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發濃縮，冷卻結晶（2分）；⑥在燒杯里加入適量水，然后加入研細的所得到的FeSO4?7H2O晶體，同時加入少量硫酸至pH 3~4，加熱到50℃~80℃，趁熱過濾，冷卻至室溫（2分）。

   （3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。    （共2分）

   （4）Fe+2Ag+    Fe2++2Ag，Fe2O3+6H+    2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+    3Fe2+，

        Fe+2H+   Fe2++H2↑             （各1分，共4分）

   （5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化  （2分）

2．（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分）   （共2分）

   （2）2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O       （2分）

   （3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）

 

 

 

 

3．（12分）（1）（1分）檢查裝置的氣密性

   （2）（1分）<  （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應進行。

   （3）（2分）產生黃色（乳白色）渾濁

   （4）（2分）H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O

   （5）（2分）維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致，使分液漏斗中液體能順利滴下。

   （6）（2分）①

 

  • .

    .

    ③4NH3+5O2             4NO+6H2O（1分） 

    ④3Cu+8H++2NO3―    3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）

    ⑤Na2O2（1分），NO2（1分）

    5．（1）關閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置乍刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）

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      △
      △
      （5）Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O（2分）  （6）16（2分）
      （7）防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中（2分）  偏大（2分）  偏小（2分）
       
       
       
      		
      
	
	

      
	




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