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某課外實驗小組在探究SO₂的性質時，進行如下的實驗：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO₂氣體，發現溶液的紅色消失．甲同學認為是由于SO₂有漂白性才使溶液褪色；而乙同學認為是由于SO₂溶于水后顯酸性才使溶液褪色．而丙同學認為僅僅根據溶液褪色還不足以證明是由于SO₂的酸性或是漂白性，要想證明還必須進行補充實驗，請你幫助丙同學完成以下實驗和結論
（1）將褪色的溶液進行

加熱

，若出現

紅色

現象，證明是因SO₂的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入

過量的稀氫氧化鈉溶液

，若出現

紅色

現象，證明是因SO₂水溶液顯酸性．

分析：（1）若為漂白性，其漂白性是暫時性的，不穩定，受熱分解恢復紅色；
（2）若為酸性，可利用再加入堿溶液變紅色來分析．

解答：解：（1）若為漂白性，其漂白性是暫時性的，不穩定，對溶液加熱，恢復紅色，故答案為：加熱；紅色；
（2）若為酸性，可利用再加入堿溶液變紅色，所以向向褪色的溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，溶液為紅色，則說明因SO₂水溶液顯酸性，故答案為：過量的稀氫氧化鈉溶液；紅色．

點評：本題考查二氧化硫的化學性質，側重漂白性和酸性氧化物的考查，注意濃氫氧化鈉溶液會使酚酞溶液褪色，則不能加濃的氫氧化鈉，題目難度中等．

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（1）將褪色的溶液進行，若出現現象，證明是因SO₂的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入，若出現現象，證明是因SO₂水溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性（原子失電子能力）強弱，同學們提出了如下實驗方案：

A.比較鋁和銅的硬度和熔點；

B.比較二者在稀硫酸中的表現；

C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性；

D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗；

E.分別做Al(OH)₃和Cu(OH)₂與NaOH溶液反應的實驗；

F.比較Al(OH)₃和Cu(OH)₂的熱穩定性；

G.將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計，觀察電流方向。

（1）你認為上述方案中能達到實驗目的有；

（2）上述7個方案中除G外，可以設計成電池反應的還有；

（3）寫出D方案中反應的化學方程式；

（4）G方案中，因為鋁片在濃硝酸中發生，故電池的負極是；寫出該電池總反應的離子方程式。

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