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12.答案：(1)2　 5　 ===　 3　 2　 1　 1　 (說明：錯一個即不給分)

　(2)開始階段由于HSO被氧化生成H⁺和SO，酸性加強，反應速度增大

解析：(1)考查氧化還原方程式的配平；(2)考查影響化學反應速率的外界條件。

由題意，速率加快的原因不可能是：①壓強增大；②溫度升高；③催化劑的使用；④反應物HSO、IO濃度增大。只能是由于5HSO+2IO===5SO+I₂+3H⁺+H₂O反應的發生，使得c(H⁺)濃度增大，酸性增強，反應速率加快(題給信息)。

●命題趨向與應試策略

11.答案：(1)0.013　 (2)1.0　 催化劑　 (3)＞　 ＞　 (4)吸熱　 溫度升高時，平衡向右移動

解析：(1)v_A＝＝0.013　mol·(L·min)^－1

(2)對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達平衡時的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態，即c₂＝1.0　mol·L^－1，又因實際反應的速率快，達平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑。

(3)對比實驗3與實驗1可知，從10　min到20　min，實驗1的A的濃度變化值為0.13　mol·L^－1，而實驗3的A的濃度變化值為0.17　mol·L^－1，這就說明了v₃＞v₁。又知從0 min到10　min　A的濃度的變化值應大于0.17　mol·L^－1，即c₃＞(0.92+0.17)mol·L^－1＝1.09　mol·L^－1。

(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗4 A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反應為吸熱反應。

10.答案：(1)B　 C　 (2)D　 A

解析：此題以化學平衡知識為載體，考查了考生思維的有序性和嚴密性。解此題時首先要審清在題給條件下，只有S是固態，其余的物質都是氣態。

容積固定的條件下，只有反應A在反應前后氣體密度發生了變化。B反應后氣體分子數減少，p_前＞p_后；C反應前后氣體分子數不變，即p_前＝p_后。?

在壓強不變，容積可變的條件下，反應A的產物只有水，密度必然減少，反應B的分子數減少，反應后密度必然增大，反應C的密度不發生改變，反應D的分子數增多，反應后密度必然減少。

9.答案：CD

解析：反應的平均速率是指單位時間內某物質濃度的變化量。已知容器體積為5 L，時間半分鐘即30 s，NO的物質的量(變化量)為0.3 mol，則c(NO)＝0.3 mol/5 L＝0.06 mol·L^－1。

所以(NO)＝0.06 mol·L^－1／30 s＝0.002 mol·L^－1·s^－1。即可求出：

(O₂)＝0.002 mol·L^－1·s^－1×＝0.0025 mol·L^－1·s^－1；

(H₂O)＝0.002 mol·L^－1·s^－1×＝0.003 mol·L^－1·s^－1；

(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1×＝0.002 mol·L^－1·s^－1。

8.答案：A

7.答案：B

解析：在可逆反應中使用催化劑，能同等倍數改變正、逆化學反應速率，但不能改變反應的程度(指反應物的轉化率或產率，或達到平衡時某物質在反應混合物中的含量)，對照選項只有B項符合。

6.答案：A

解析：對于化學反應的速率，當溫度升高時，反應速率增大，故選A。

5.答案：D

解析：本題屬信息遷移題。意在考查學生接受新信息、處理所給數據的能力。按題給數據代入v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ即可。第一組數據無法計算，代入第二組數據：2.0k＝k(2.0)^m(1.0)ⁿ，則m＝1；代入第三組數據：4.0k＝k(2.0)^m(4.0)ⁿ，結合m=1，則n=。故選D。

4.答案：AD

解析：NH₃平均每秒鐘的濃度變化，即v(NH₃)＝0.001 mol·L^－1·s^－1。其余根據同一反應用不同物質表示的反應速率之比等于方程式化學計量數之比可得出。

3.答案：C

解析：(H₂O)= =0.0015 mol·L^－1·s^－1，則

(NO)=0.0010 mol·L^－1·s^－1，

(NH₃)=0.0010 mol·L^－1·s^－1，(O₂)＝0.00125　mol·L^－1·s^－1