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2.答案：B

解析：加熱、發生原電池反應、增大固體反應物的表面積，都能加快反應速率；濃硫酸能使鐵發生鈍化，阻止了進一步的反應。

1.答案：C

解析：根據化學反應中速率比等于各物質的化學計量數之比，v_A∶v_B=1∶2，而v_A=1 mol·

L^－1·min^－1，則v_C=2 mol·L^－1·min^－1。

12.(1998年上海，26)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘。

(1)試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數。

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強，在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測SO生成的量，發現開始階段反應速率呈遞增的趨勢，試簡述這一變化趨勢發生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

●答案解析

11.(2001年上海，24)某化學反應2A===B+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

　(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為　　　　　　　 mol·(L·min)^－1。

(2)在實驗2，A的初始濃度c₂＝__________mol·L^－1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是__________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃__________v₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(2001年全國，21)在120℃時分別進行如下四個反應：

A.2H₂S+O₂===2H₂O+2S　　　　　　　　　　　　 B.2H₂S+SO₂===2H₂O+2SO₂

C.C₂H₄+SO₂===2H₂O+2CO₂ D.C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂

(1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關系式d_前＝d_后和p_前＞p_后的是__________；符合關系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是__________；(請填寫反應的代號)

(2)若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是__________，符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是__________。(請填寫反應的代號)?

9.(1995年全國，19)反應4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5 L 密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率(X)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A.(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B.(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C.(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D.(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

8.(1995年全國，13)在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是

A.3%H₂O₂溶液　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B.1 mol·L^－1 NaOH溶液

C.1 mol·L^－1 KClO₃溶液　　　　　　　　　　　　　 D.1 mol·L^－1鹽酸

7.(1996年上海，9)對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是

A.提高反應物的平衡轉化率

B.以同樣程度改變正逆反應的速率

C.增大正反應速率，減小逆反應速率

D.改變平衡混合物的組成

6.(1997年上海，8)設C+CO₂2CO－Q₁，反應速率為v₁；N₂+3H₂2NH₃+Q₂,反應速率為v₂，對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為

A.同時增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.同時減小

C.v₁增大，v₂減小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.v₁減小，v₂增大

5.(1998年上海，15)反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H₂+Cl₂===2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。

由此可推得，m、n值正確的是

A.m=1,n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.m=,n=

C.m=,n=1?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.m=1,n=