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2、“Cu+2AgCl=CuCl₂+2Ag”的反應(yīng)是否正確?為什么?

1、CO₂ + Ca(OH)₂＝ CaCO₃ ↓+ H₂O是復(fù)分解反應(yīng)嗎？舉例說明是否所有的化學(xué)反應(yīng)都可以用四個基本反應(yīng)類型歸類？

3、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件

化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)(內(nèi)因)和外界條件(外因)有關(guān)。

(1)外界條件

例如，燃燒需要點(diǎn)燃，氫氣還原氧化銅需要加熱，水分解需要通電，碳酸鈣分解需要高溫，氯酸鉀分解制氧氣需要加熱和催化劑，象點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。

(2)金屬活動性順序表

按金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗?4種常見金屬的活動性順序表。

K　 Ca　　　　　　　　　　　　　　 (H)　　　　　　　　 Au

A、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。在此對酸的要求是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (為什么？)

B、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(一般不使用K、Ca、Na)

* 排在Fe前面的金屬只能與FeCl₂溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與FeCl₃溶液反應(yīng)生成兩種鹽。

Zn + FeCl₂ ＝ ZnCl₂ + Fe　　 Zn + 2FeCl₃ ＝ ZnCl₂ + 2FeCl₂

(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

A、反應(yīng)物：在上面的復(fù)分解反應(yīng)類型中，A、B兩類的反應(yīng)物中至少有一種可溶；C、D兩類的反應(yīng)物要求均可溶；E類的鹽可溶或溶，但酸必須可溶。

B、生成物：一般要有　　　 或　　　 或水生成。

2、初中常見化學(xué)反應(yīng)類型歸納

(1)化合反應(yīng)：

A、單質(zhì) + 單質(zhì) → 化合物　 例如：

B、單質(zhì) + 化合物 → 化合物　 例如：

C、化合物 + 化合物 → 化合物　 例如：

D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如：NH₃ + CO₂ + H₂O ＝ NH₄HCO₃

(2)分解反應(yīng)：

A、氧化物的分解　 例如：

B、酸的分解(含氧酸) 例如：H₂CO₃ →

C、不溶性堿的分解　 例如：Cu(OH)₂ →

D、某些鹽的分解　 例如: CaCO₃ →

(3)置換反應(yīng)

A、　 非金屬 + 金屬氧化物 → 金屬 + 金屬氧化物　 例如：C、+ CuO →

B、　 金屬(H前面)+ 酸(稀鹽酸、稀硫酸)→ 鹽 + 氫氣　 例如：

C、　 金屬(一般不選K、Na、Ca)+ 鹽溶液 → 另一金屬 + 另一種鹽　 例如：

D、　 水與其它單質(zhì)的反應(yīng)　 例如：2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑，C + H₂O ＝ CO + H₂

(4)復(fù)分解反應(yīng)

A、　 堿性氧化物 + 酸反應(yīng) → 鹽 + 水　 例如：

B、　 堿 + 酸 → 鹽 + 水　 例如：

C、　 堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽　 例如：

D、　 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽　 例如：

E、　 鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸　 例如：

以上盡量多舉出實例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：　　　　 　、　　　　 　、　　　　 　和　　　　 四大基本類型。

1、化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較

3、知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、記住14種常見金屬的金屬活動性順序。并熟練應(yīng)用金屬活動性順序判斷金屬跟酸或鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，會根據(jù)物質(zhì)跟酸或鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動性關(guān)系。

1、記住化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念，并能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。

以My best friend為題寫一篇英語短文，60字左右，提示姓名，Kate: 年齡：14歲；最喜歡的科目：自然科學(xué)；原因：輕松；有趣。最喜歡的日子：星期三：原因：周三下午上自然科學(xué)；自然教師：李先生，有趣，對學(xué)生嚴(yán)厲，但使學(xué)生們輕松，學(xué)生喜歡。

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