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3．比較非金屬性強弱的八條依據

　　 (1)元素在周期表中的相對位置

　　 ①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

　　 ②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。

　　 (2)非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強。如F₂、Cl₂、Br₂、I₂ 與H₂化合由易到難，所以，非金屬性F＞Cl＞Br＞I。

　　 (3)氣態氫化物的越穩定，非金屬性越強，如穩定性HF＞H₂O＞HCl＞NH₃＞HBr＞HI＞H₂S＞PH₃，所以非金屬性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

　　 (4)最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強，如酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，則非金屬性Cl＞S＞P＞C＞Si。

　　 (5)非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。如2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑；O₂+4HCl＝2H₂O+2Cl₂(地康法制Cl₂)；Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂ ；3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl；Cl₂+H₂S＝S+2HCl。

　　 (6)非金屬單質對應陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。

　　 (7)與變價金屬反應時，金屬所呈價態越高，非金屬性越強，如Cu+Cl₂CuCl₂；2Cu+SCu₂S，說明非金屬性Cl＞S。

　　 (8)幾種非金屬同處于一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱，如HClO、HClO₃中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。

2．元素的非金屬性與非金屬單質活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性O＞Cl， N＞Br；而單質的活潑性：O₂ ＜Cl₂，N₂＜Br₂。但由于某些非金屬單質是雙原子分子，原子間以強烈的共價鍵相結合(如N　　 N等)，當參加化學反應時，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現出了單質的穩定性。這種現象不一定說明這種元素的非金屬性弱。強的分子內共價鍵恰是非金屬性強的一種表現。

1．常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H

3.非金屬單質的聚集狀態和同素異形體：

①典型的非金屬單質在固態時為分子晶體，如：F₂、Cl₂、Br₂、I₂、O₂、S、N₂、P₄、H₂，這些晶體表現為硬度不大，熔點不高，易揮發、不導電，它們在常溫下聚集態為氣態(“氣”字頭)液態(“氵”旁)或固態(“石”字旁)

②碳(金剛石)、硅、硼為原子晶體，硬度很大，熔沸點很高。由于原子晶體中沒有離子和自由電子，所以固態和熔融態都不導電。但某些原子晶體，如單晶硅可以作為半導體材料。

③非金屬元素常出現同素異形現象。如：金剛石與石墨；白磷與紅磷；O₂與O₃；S₂、S₄、S₈等。

2。原子結構特點及化合價：

Ⅰ.最外層電子均大于、等于3(除H以外)，與其主族序數相同。

Ⅱ.最高正價分別為：+4　 +5　 +6　 +7(與族序數相等)

對應最低負價：-4　 -3　 -2　 -1(等于族序數減8)

Ⅲ.非金屬元素一般都有變價：除呈現上述最高價及最低價以外，有的非金屬還呈現其它價態。如：

S：+4價；N：+1　 +2　 +3　 +4價； Cl：+1　 +3　 +5價。

1．位置：在已知的元素中，非金屬共22種(包括6種稀有氣體元素)，除氫元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表階梯線(硼、硅、砷、碲、砹斜線)的右上方。

22．[2010年佛山第二次教學質量檢測]“中秋節前，諸店皆賣新酒，貴家結飾臺榭，民家爭占酒樓玩月，笙歌遠聞千里，”。材料描繪的是

A．漢都長安　　　　 B．隋朝洛陽　　　　 C．唐都長安　　　 D．宋都東京

[解析]D　 宋以前，市在經營時間有嚴格限制，材料中提及“民家爭占酒樓玩月”說明經營時間上不再受限制，出現夜市。所以這最可能是宋朝的事。

21．[2010年陜西渭南教學質量檢測]明朝中葉以后，在紡織業出現的新現象是

A．紡織業成為獨立的生產部門　　　 B．官營手工作坊產品精美

C．絲織品遠銷國外　　　　　　　　 D．民營手工業占據主導地位

[解析]D 　注意本題中強調的“新”現象。明朝中葉以后，民營手工業在制瓷、礦冶、紡織等行業中，超過官營手工業，占據了主導地位。西漢時期，絲織品即已遠銷歐洲，獲得“絲國”的美譽，C項錯誤。