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16．(12分)(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)試用圖4－18中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：________→______→_______→_________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是___________。

(4)裝置②中所加的固體藥品是________，可確證的產(chǎn)物是_________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是__________。

(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是______________。

KClO3Cl₂ + 6KOH 　5KCl + KClO₃ + 3H₂O，試回答下列問題：

15．把SO₂通入NaOH溶液中，當(dāng)SO₂和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，其質(zhì)量比為6:5，則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反應(yīng)后SO₂有剩余　　　　　　　　　

B．溶液還可吸收SO₂

C．溶液中除OH^―外，只有一種陰離子　

D．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2

14．下列說法錯(cuò)誤的是

A．將Na₂SO₃與BaCl₂溶液混合，有白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解

B．將CO₂氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

C．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中沒有白色沉淀生成

D．將SO₂氣體通入硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.92g銅粉投入一定量濃度的HNO₃中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色越來越淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到有NO₂和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．112mL　　　　 B．108mL　　　　 C．224mL　　　　　 　D．448mL

12．隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機(jī)非金屬材料，如植入人體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP［化學(xué)式為Ca_m(PO₄)_n(OH)₂］已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨和牙組織，HAP的化學(xué)式中m等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．(3n + 2)/ 2　　 B．(2n－2)／3　　　 C．(3n－2)／2　　　 D．n + 1

11．有一固體混合物，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x和(1－3x)，則該混合物的組成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．CuSO₄、FeSO₄、CuSO₃ 　B．CuSO₄、CuSO₃、CuS₂O₃

C．ZnSO₄、FeSO₄、CuSO₄　　　　　 D．CuS、Cu₂S、CuSO₄

10．某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^―與ClO₃^―的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )與測定O3體積相同的氣體在水利樞紐溫結(jié)構(gòu)陶瓷　　　　　

A．1:3　　　　　 B．4:3　　　　　　　 C．2:1　　　　　　　 D．3:1

9．一定質(zhì)量的銅與足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少

B．硝酸濃度不同，生成Cu(NO₃)₂物質(zhì)的量相同

C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少

D．用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同

8．在一倒置于水槽且裝滿水的容器中，依次通入一定體積的NO₂、NO和O₂，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿水，則通入的NO₂、NO和O₂體積比可能是　　　　　 (　　 )

A．1:1:1　　　　 B．4:3:2　　　　 C．4:16:13　　　　 D．4:3:4

7．Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2mol HNO₃做氧化劑時(shí)，恰好將0.4mol Fe氧化為Fe²⁺，則HNO₃將被還原成　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NH₄⁺　　　　 B．N₂O　　　　　　 C．NO　　　　　　　 D．NO₂