3．比較非金屬性強(qiáng)弱的八條依據(jù) (1)元素在周期表中的相對(duì)位置 ①同周期元素.自左向右.元素的非金屬性依次增強(qiáng).如F＞O＞N＞C＞B,Cl＞S＞P＞S i等. ②同主族元素自上而下.非金屬性依次減弱.如F＞Cl＞Br＞I,O＞S＞Se,N＞P＞As等 . (2)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易.非金屬性越強(qiáng).如F2.Cl2.Br2.I2 與H2化合由易到難.所以.非金屬性F＞Cl＞Br＞I. (3)氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定.非金屬性越強(qiáng).如穩(wěn)定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3.所以非金屬性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P. (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng).非金屬性越強(qiáng).如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4.則非金屬性Cl＞S＞P＞C＞Si. (5)非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì).如2F2+2H2O＝4HF+O2↑,O2+4HCl＝2H2O+2Cl2(地康法制Cl2),Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ,3Cl2+2NH3＝N2+6HCl,Cl2+H2S＝S+2HCl. (6)非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng).該非金屬元素的非金屬性越弱.常見(jiàn)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-.則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F. (7)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí).金屬所呈價(jià)態(tài)越高.非金屬性越強(qiáng).如Cu+Cl2CuCl2,2Cu+SCu2S.說(shuō)明非金屬性Cl＞S. (8)幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中.可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱.如HClO.HClO3中.氯元素顯正價(jià).氧元素顯負(fù)價(jià).說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)于氯. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱的是（）

A．單質(zhì)與氫氣化合的難易

B．非金屬原子的氧化性強(qiáng)弱

C．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱

D．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

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不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱的是( )

A．單質(zhì)與氫氣化合的難易

B．非金屬原子的氧化性強(qiáng)弱

C．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱

D．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱