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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，其結構式為                ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為               。（填一種合理即可）

Ⅱ實驗室制取③的氫化物的方程式為                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

（1）B中加入的物質是            ，其作用是                      。

（2）實驗時在C中觀察到得現象是            ，發生反應的化學方程式是                            。

（3）D中收集到的物質是      ，檢驗該物質的方法和現象是            。

（23分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，其結構式為                ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為               。（填一種合理即可）

Ⅱ.實驗室制取③的氫化物的方程式為                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

（1）B中加入的物質是            ，其作用是                      。

（2）實驗時在C中觀察到得現象是            ，發生反應的化學方程式是                            。

（3）D中收集到的物質是      ，檢驗該物質的方法和現象是            。

（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。

     ①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                  。

②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

③根據上述反應可推知                。（填序號）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.還原性：AsH₃＞X                                D.還原性：X＞AsH₃

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。

（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                

                               。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發生反應：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                       （填序號）。

（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。
①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為             。
③根據上述反應可推知                。（填序號）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X	D．還原性：X＞AsH3

                

（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。

     ①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                   。

②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

③根據上述反應可推知                 。（填序號）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.還原性：AsH₃＞X                                D.還原性：X＞AsH₃

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                 。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                   （寫化學式）。

（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                                。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                 

                                。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                  。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發生反應：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                        （填序號）。