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6．[2010年皖南八校第二次聯(lián)考]2009年10月，中國散貨輪“德新�！碧栐谟《妊笕�舌爾群島遭遇索馬里海盜襲擊，有人研究發(fā)現(xiàn)這一地區(qū)在15世紀末也曾出現(xiàn)過一個著名的“海盜”，他是

A．迪亞士　　　　 B．達·伽馬　　　　 C．哥倫布　　　　 D．麥哲倫

[解析]B　 15世紀末到達這一地區(qū)的是達·伽馬。迪亞士只到達好望角；哥倫布到達的是美洲，麥哲倫是16世紀才開始全球航行的。

5．[2010年南通第三次模擬考試]“基督教的理想是擴張的凝結(jié)劑，使各種各樣世俗的要求罩上神圣的光圈，不管是到東方來的達·伽馬還是到西方去的哥倫布，都是把宗教目標和現(xiàn)實目標糅合在一起，無法區(qū)分�！边@段話表明新航路開辟中

A．宗教狂熱成為探險家的精神動力　　 B．教皇發(fā)揮了組織作用

C．傳播基督教是探險家的主要目的　　 D．教會蛻變成殖民機構(gòu)

[解析]A 　材料體現(xiàn)了傳播基督教與開辟新航路的關系。傳播宗教只是開辟新航路的精神動力，而非主要目的，更不能據(jù)此說明教會已經(jīng)成為新航路開辟的組織者。新航路的開辟是葡萄牙、西班牙政府組織的，以掠奪財富為目的。隨后開始的殖民擴張也是在殖民政府的組織下進行的。

4．(2010年江蘇卷)英國曼徹斯特地區(qū)，在18世紀80年代初只有棉紡廠兩家，短短的時間內(nèi)棉紡廠發(fā)展很快：1802年52家，1809年64家，1830年99家，以上現(xiàn)象出現(xiàn)的主要原因是

A．珍妮紡紗機推動工業(yè)發(fā)展 　　　　B．蒸汽動力的普遍推廣

C．鐵路交通大規(guī)模興建 　　　　　　D．英國棉紡品大量涌入中國

[解析]D　 蒸汽機發(fā)明以后，解決了工業(yè)生產(chǎn)的動力問題，工場手工業(yè)作坊轉(zhuǎn)變?yōu)闄C器大工業(yè)工廠。故正確答案為D。

3．(2010年全國卷1)19世紀上半葉，法國農(nóng)村盛行一種“家庭加工系統(tǒng)”，即工廠本身或通過承包商把產(chǎn)品原料分給一些家庭加工，然后收回成品。這一現(xiàn)象說明在當時的法國

A．工業(yè)基于經(jīng)濟的多元結(jié)構(gòu) 　　　　B．工業(yè)革命尚未開始

C．工業(yè)化帶動農(nóng)業(yè)經(jīng)濟轉(zhuǎn)型　　　　 　D．農(nóng)村的勞動力過剩

[解析]A　 19世紀上半葉，工業(yè)革命已經(jīng)開始，故B錯；CD與題干不符。

2．(2010年全國卷1)英國人麥考利1830年說：“如今我們國家比1790年還窮嗎？我們堅決相信，盡管統(tǒng)治者有種種管理不當之處，但英國一直變得越來越富。有時略有停頓，有時暫時倒退，但總的趨勢是不容置疑的。”這一說法的主要歷史背景是

A．國際局勢平穩(wěn)發(fā)展　　　　 　　　　B．資本主義世界市場形成

C．工業(yè)革命成效顯著　　　　 　　　　D．西方殖民主義體系確立

[解析]C　 A本身說法錯誤；從19世紀70年代到20世紀初-世界市場最終確立時期，故B錯；19世紀末20世紀初西方殖民主義體系確立，故D錯。

說明：本資料精選全國各地高考真題和全國新課標地區(qū)名校月考、聯(lián)考、大市模擬試題，對備戰(zhàn)2011年高考具有較好的指導作用。

1．(2010年天津卷)右圖為首屆世界博覽會展館。這屆世博會反映了

①第一次工業(yè)革命的成果 　②西方列強對世界的掠奪

③英國的興盛與強大 　　　④世界市場基本形成

A．①②③　　 B．①②④　　 C．①③④　　 D．②③④

[解析]C　 此題要注意圖片注釋中的時間“1851年”，此時的英國工業(yè)革命已經(jīng)完成，是當時世界上最強大的國家，而且世界市場已經(jīng)基本形成。首屆世博會的舉辦主要展現(xiàn)了英國工業(yè)文明的成果，說它反映了西方列強對世界的掠奪，于題意不符，可排除。

2．工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是(　 ) 　A．1：2 　B．2：1 　C．1：1　 D．3：5 　3．CO₂通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是(　 ) 　A．氯化鈣溶液　B．澄清石灰水　C．飽和Na₂CO₃溶液　D．硅酸鈉溶液 　4．在玻璃、水泥、煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中都需用到的原料是(　 ) 　A．石灰石　B．純堿C．粘土D．石英 　5．高嶺土可表示為：Al₂Si₂O_x(OH)_y，其中x、y和數(shù)值分別是(　 ) 　A．7、2　B．5、4　C．6、3　D．3、6 　二、選擇題本題包括10小題，每小題2分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。) 　6．對ag純凈的Na₂CO₃和agNa₂CO₃與NaHCO₃的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是(　 ) 　A．分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大　 B．分別與足量鹽酸反應時，混合物放出CO₂多 　C．分別配制成等體積溶液，混合物的pH大 D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na⁺的物質(zhì)的量濃度大 　7．下列敘述中正確的是(　 ) 　A．SiO₂屬于無機非金屬材料　　 B．金屬不能作為結(jié)構(gòu)材料 　C．玻璃是一種新型的非金屬材料　D．C₆₀也是一種材料 　8．某些化學試劑可用于凈水，水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]]_x，式中m等于(　 )　A．3-n　 B．6-n　 C．6+n　 D．3+n 　9．將mgCaCO₃與ngKHCO₃分別加入100mL0.5mol/L鹽酸中，若反應后兩種溶液的質(zhì)量相等，則m與n的關系是(　 ) A．m＝n≤2.5　 B．m＝n＞2.5 　C．m＝n≥5　D．m＜n＜2.5 　10．取2.8g某元素的單質(zhì)X在一定條件下與氧氣充分作用，得到6g化合物XO₂。該元素在周期表中的位置位于(　 )　A．第三周期　B．第二周期C．第ⅣA族　D．第VA族 　11．下列溶液反應后，溶液內(nèi)含有0.50molNaHCO₃和0.50molNa₂CO₃的是(　 ) 　A．0.50L1.00mol/LNaHCO₃加0.50L0.50mol/LNaOH 　B．0.50L0.75mol/LNa₂CO₃加0.50L0.50mol/LHCl 　C．0.50L1.00mol/LNaHCO₃加0.50L0.25mol/LNaOH 　D．1.00L1.00mol/LNa₂CO₃加1.00L0.50mol/LHCl 　12．下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是(　 ) 　A．將含有少量CO₂的CO通入足量的Na₂O₂并不斷地用電火花引燃 　B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水 　C．將1molCu置于含2molH₂SO₄的濃H₂SO₄中加熱 　D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)₂濁液中通入少量CO₂ 　13．加熱NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物40g，至不再產(chǎn)生氣體為止，得殘留固體21.2g，把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05molBa(OH)₂溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x值為(　 ) 　A．6　 B．7　 C．9　 D．10 　14．下列屬于新型無機非金屬材料的特性的是(　 ) 　①能承受高溫，強度高�、诰哂须妼W特征�、劬哂泄鈱W特性�、芫哂猩�物功能　⑤可塑性好 　A．①　B．①②　C．①②③⑤　D．①②③④ 　15．下列材料的特性及用途敘述不正確的是(　 ) 　A．氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來制造人造牙齒 B．氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機 　C．光導纖維傳導光的性能很強，是非常好的通訊材料　 D．人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機

第　Ⅱ　卷　 (非選擇題90分)

課外拓展

1．“足球烯”發(fā)現(xiàn)小史和其超導性 　1985年，美國科學家克羅托等用質(zhì)譜儀，在嚴格控制實驗條件，得到以C₆₀為主的質(zhì)譜圖．由于受建筑學家布克米尼斯特·富勒設計的球形薄殼建筑結(jié)構(gòu)的啟發(fā)，克羅托等提出C₆₀是由60個碳原子構(gòu)成的球形32面體，即由12個五邊形和20個六邊形構(gòu)成．其中五邊形彼此不相連，只與六邊形相連．每個碳原子以sp₂雜化軌道和相鄰的3個碳原子相連，剩余的p軌道在C₆₀分子的外圍和內(nèi)腔形成鍵。隨后將C₆₀分子命名為布克米尼斯特·富勒烯．由于C₆₀分子的結(jié)構(gòu)酷似足球，所以又稱其為足球烯。除C₆₀外，具有封閉籠狀結(jié)構(gòu)的還可能有C₂₈、C₃₂、C₅₀、C₇₀、C₈₄、……C₂₄₀、C₅₄₀等，統(tǒng)稱為Fullerenes，中文譯名為富勒烯。 　1991年，赫巴德等首先提出摻鉀C₆₀具有超導性，超導起始溫度為18K，打破了有機超導體(Et)₂Cu[N(CN)₂]Cl超導起始溫度為12.8K的紀錄。不久又制備出Rb₃C₆₀的超導體，超導起始溫度為29K。我國在這方面的研究也很有成就，北京大學和中國科學院物理所合作，成功地合成了K₃C₆₀和Rb₃C₆₀超導體，超導起始溫度分別為8K和28K。有科學工作者預言，如果摻雜C₂₄₀和摻雜C₅₄₀，有可能合成出具有更高超導起始溫度的超導體。 　2．活性炭的吸附性及其應用 　木材干餾所得的固態(tài)產(chǎn)物是木炭，木炭由于它的孔隙被干餾時產(chǎn)生的油脂等物質(zhì)所覆蓋，吸附能力較弱，經(jīng)活化處理增加表面積后就有高的吸附能力。這種具有高吸附能力的炭，稱為活性炭。活性炭的孔隙多，內(nèi)表面積大，一般為500m²/g-1000m²/g。活性炭屬于非極性吸附劑，因此易吸附非極性或弱極性物質(zhì)。常見的易被活性炭吸附的物質(zhì)及應用如下： �、儆卸镜臍怏w(或蒸汽)：NO、NO₂、Cl₂、Br₂、C₆H₆(苯)，活性炭用于去毒、防毒； �、谏�素：活性炭用于溶液脫色(漂白)，如制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑； �、鬯�中有臭味的物質(zhì)：活性炭用于水的除臭凈化。 　3．硅膠及其應用 　因為SiO₂不溶于水，所以不能用SiO₂與水直接反應來制取硅酸，而只能用可溶性硅酸鹽的溶液與酸作用來制取，例如，Na₂SiO₃+2HCl＝H₂SiO₃↓+2NaCl，硅酸的酸性比碳酸還弱。 　硅酸的組成較復雜，隨形成條件的不同而異，且在水中溶解度很小，在可溶性硅酸鹽溶液中加入酸，開始生成組成簡單的H₂SiO₃(常稱為硅酸)或H₄SiO₄(稱為原硅酸)并不立即沉淀下來，而以單分子形式存在于溶液中，但很快縮合為多硅酸，如H₂SiO₅、H₆Si₂O₇、H₄Si₃O₈等等，而形成硅酸溶膠(溶膠又稱肢體溶液)，如在此溶膠中再加入酸，可得軟而透明且有彈性的硅酸凝膠(又稱胨膠)，如果原來所用的硅酸鹽溶液濃度較大，則加酸(一般用鹽酸或硫酸)時直接形成硅酸凝膠． 　將硅酸凝膠靜置24h使其老化，再用熱水充分洗滌，洗凈的凝膠在60-70℃烘干，并慢慢升溫至300℃時活化，得到一種多孔性固體，稱為“硅膠”，化學式用mSiO₂·nH₂O來表示，一般商品硅膠含H₂O約3%-7%。 　硅膠通常為半透明乳白色顆粒狀固體，有很大的表面積，市售硅膠每克表面積可達300cm²-800cm²，孔徑大小可達2-15nm。對于H₂O、SO₂、NH₃等極性分子有較強的吸附作用，它不溶于水與一般強酸，但溶于氫氟酸或熱的強堿溶液中。如果將硅酸凝膠用氯化鈷(CoCl₂)溶液浸泡后再烘干和活化，可制得藍色的變色硅膠，當它吸水時會逐漸由藍色變成紅色，從顏色的變化可看出吸濕強度，從而考慮進行再生處理。硅膠是一種很好的干燥劑，吸濕量可達40%左右。它是良好的吸附劑和催化劑載體，廣泛用于氣體干燥、液體脫水、蒸氣回收、石油的精煉等。 　4．警惕陶瓷餐具中隱形殺手--鉛 　鉛實際上是人體內(nèi)的一種微量元素，不管人體哪部分含鉛量高于正常值，都可能影響健康，鉛被人體攝入的主要途徑是呼吸和飲食，成年人吸收率為10%-30%，而兒童吸收率高于50%，所以兒童更容易受鉛的傷害。鉛被人體吸收后，只有少量被排出體外，絕大部分是累積在血液、軟組織和骨骼、牙齒中，日積月累，使鉛在某組織或血液中超過正常值，就可能出現(xiàn)鉛中毒現(xiàn)象。 　陶瓷餐具是人們飲食常用產(chǎn)品，其中有一種叫釉上彩陶瓷，因為畫面裝飾在瓷釉上面，所以叫釉上彩，面上的鉛化合物能被酸滲解出來，當食物與畫面接觸時，鉛就可能被食物中的有機酸滲出，人們食用這些食物時，鉛即被攝入體內(nèi)。國家對此標準做了嚴格規(guī)定，即陶瓷餐具有的鉛滲量(規(guī)定用4%的醋酸滲的鉛濃度為準)不得超過百萬分之七(7ppm)，而一些發(fā)達國家將鉛滲出量控制在3ppm以下。 　一般情況下，正規(guī)陶瓷生產(chǎn)企業(yè)，產(chǎn)品質(zhì)量有保證，也有個別的陶瓷廠，由于生產(chǎn)工藝及檢測手段不完善，產(chǎn)品中鉛滲量容易超標。因此，消費者在選購陶瓷餐具時首先要區(qū)分一下選購的餐具是用什么方法裝飾的。 　白瓷(無任何裝飾產(chǎn)品)、釉下彩瓷(裝飾畫面在釉下，為青花瓷)和釉中彩瓷(畫面進入釉層，上有玻璃質(zhì)覆蓋)，這幾種裝飾方法的產(chǎn)品，不存在鉛污染，可放心選購。 　釉上彩瓷很容易用目測和手摸的方法識別，凡畫面不及釉面光亮，手感欠平滑甚至畫面邊緣有凸起感者，即為釉上彩資。這種裝飾的方法的產(chǎn)品是否有鉛污染問題，決定于畫面所處的部位，如處于不與食物接觸的部位(碗、杯、壺的外側(cè)面)，則不具備污染食物的條件，因而也放心選購；畫面處于與食物接觸的正面(如盤、碗正面的中央和邊緣)，這種產(chǎn)品就存在鉛滲出是否超標的問題，消費者在選購時應慎重對待。 　5．納米材料研究的啟迪 　假使我們把制作玻璃、陶瓷、水泥、催化劑、電子元器件等的原料粒度研制到100nm-0.1nm尺度(納米)范圍，你能想像出，由此加工制出的材料或產(chǎn)品會出現(xiàn)哪些奇特性能嗎?事實上，這些目前都已不是神話了，而是正在一件件展示在我們面前。20世紀末，納米技術已成為材料科學研究的一個熱點，科學家預言：“納米左右和納米以下的結(jié)構(gòu)將是下一階段科技發(fā)展的特點，會是一場技術革命，從而將是21世紀的又一次產(chǎn)業(yè)革命�！� 　早在20世紀60年代初，美國物理學家、著名諾貝爾獎獲得者Feyneman就預言：如果對物體微小規(guī)模上的排列(如直接由人類按需排布原子)加以某種控制的話，物體就能得到大量的異乎尋常的特性，科學家的預言為后來提供了向科學進行的目標。到20世紀末，納米技術已進入了異彩紛呈的時代：高硬度、高韌性、易加工的納米陶瓷出現(xiàn)了；能執(zhí)行各種功能的納米電子器件研究頻頻告捷；可提高儲存和信息處理能力上百萬倍的生物分子計算機、可進入血液中的分子機器人已提上研究日程；能夠?qū)�單原子進行操縱的技術SIM(掃描隧道顯微鏡)和AFM(原子顯微鏡)在分子組裝方面正顯示其獨特的技能…… 　請你想想：科學預言在科學技術發(fā)展歷史上的作用是什么?“極限思維”在哪些方面會給人們帶來好處?化學在納米材料研究中充當什么角色? 　6．玻璃態(tài)物質(zhì) 　玻璃態(tài)是介于結(jié)晶態(tài)和無定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài)。它的粒子不像晶體那樣有嚴格的空間排列，但又不像無定形體那樣無規(guī)則排列。有人把玻璃態(tài)形象地稱為“短程有序，遠程無序”，即從小范圍看，它有一定的晶形排列，從整體看，卻像無定形物質(zhì)那樣無晶形的排列規(guī)律。玻璃態(tài)物質(zhì)沒有固定的熔點，而是在某一溫度范圍內(nèi)逐漸軟化，變成液態(tài)。 　7．各種“玻璃”的成分 　(1)普通玻璃(Na₂SiO₃，CaSiO₃，SiO₂或Na₂O·CaO·6SiO₂) 　(2)石英玻璃(以純凈的石英為主要原料制成的玻璃，成分為SiO₂) 　(3)鋼化玻璃(與普通玻璃成分相同) 　(4)鉀玻璃(K₂O·CaO·6SiO₂) 　(5)硼酸鹽玻璃(SiO₂，B₂O₃) 　(6)有色玻璃(在普通玻璃制造過程中加入一些金屬氧化物：CuO--紅色；CuO--藍綠色；CdO--淺黃色；Co₂O₃--藍色；Ni₂O₃--墨綠色；MnO₂--紫色；膠體Au--紅色；膠體Ag--黃色) 　(7)變色玻璃(用稀土元素的氧化物作為著色劑的高級有色玻璃) 　(8)變色玻璃(在普通的硼硅酸鹽玻璃原料中加放少量對光敏感的物質(zhì)，如AgCl，AgBr等，再加入極少量的敏化劑，如CuO等，使玻璃對光線變得更加敏感) 　(9)彩虹玻璃(在普通玻璃原料中加入大量氟化物、少量的敏化劑和溴化物制成) 　(10)防護玻璃(在普通玻璃制造過程中加入適當輔助料，使其具有防止強光、強熱或輻射線透過而保護人身安全的功能，如灰色--重鉻酸鹽、氧化鐵吸收紫外線和部分可見光；藍綠色--氧化鎳、氧化亞鐵吸收紅外線和部分可見光；鉛玻璃--氧化鉛吸收X射線；暗藍色--重鉻酸鹽、氧化亞鐵、氧化鐵吸收紫外線、紅外線和大部分可見光；加入氧化鎘和氧化硼吸收中子流) 　(11)微晶玻璃(又叫結(jié)晶玻璃或玻璃陶瓷，是在普通玻璃中加入金、銀、銅等晶體核制成，代替不銹鋼和寶石，做雷達罩和導彈頭等) 　(12)纖維玻璃(由熔融玻璃拉成或吹成的直徑為幾微米至幾千微米的纖維，成分與玻璃相同) 　(13)玻璃絲(即長玻璃纖維) 　(14)玻璃鋼(由環(huán)氧樹脂與玻璃纖維復合而得到的強度類似鋼材的增強塑料) 　(15)玻璃紙(用粘膠溶液制成的透明的纖維素薄膜) 　(16)水玻璃(Na₂SiO₃)的水溶液，因與普通玻璃中部分成分相同而得名 　(17)金屬玻璃(玻璃態(tài)金屬，一般由熔融的金屬迅速冷卻而制得) 　(18)螢石(氟石)(無色透明的CaF₂)，用作光學儀器中的棱鏡和透光鏡 　(19)有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機物)

碳族單元過關檢測

　可能用到的原子量： 　H：1　 O：16　 Na：23　 K：39　 Ca：40　 S：32　 Si：28　 Ba：137　 C：12

第　I　卷 (選擇題共60分)

3HCO₃+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 　四、硅及其化合物的反應方程式 　　 　　　　　　　　　　　Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑ 　　 　　　　　　　　　　Si+4HF=SiF₄+2H₂↑ 　　 　　SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O　　　　　　 　　SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O 　　 　Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃ 　五、硅及其化合物的特性 　(1)硅的晶體是良好的半導體材料。 　(2)硅及其最高價氧化物SiO₂的晶體為原子晶體。 　(3)硅雖是非金屬，但可與氫氟酸作用置換出氫氣。 　(4)硅可與強堿溶液反應生成H₂，而其他非金屬均不能發(fā)生此類反應。 　(5)二氧化硅為酸性氧化物，它不僅可與堿及堿性氧化物反應生成相應的鹽(通性)，而且還可以與氫氟酸反應：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O。 　(6)硅酸鹽是多種硅的鹽的總稱，而通常所說的某酸鹽，為一種酸根的鹽。 　(7)絕大多數(shù)非金屬元素的最高價含氧酸只有一種，稱為某酸，少數(shù)還可失水后生成偏某酸，而硅的+4價含氧酸有許多種，如H₄SiO₄、H₂SiO₃、H₂Si₂O₅、H₆Si₂O₇等。 　(8)Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O=H₄SiO₄↓+Na₂CO₃該反應由于H₂CO₃的酸性比H₄SiO₄強而得以進行，但SiO₂在高溫下與Na₂CO₃反應生成Na₂SiO₃和CO₂，Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，是CO₂氣體脫離反應體系才得以實現(xiàn)。 　六、無機非金屬材料分類