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鋁是用途廣泛的金屬
（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．
A．NH₃     B．CO₂      C．NaOH      D．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
．取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的離子方程式是
（2）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為．
②濾液E、K中溶質的主要成份是 （填化學式），寫出該溶液的一種用途．

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同主族元素．A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素的原子核中質子數之和少2．F元素的最外層電子數是其次外層電子數的

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．又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素的最外層電子數等于其電子層數．請回答：
（1）寫出元素A和B形成的直線型非極性分子的電子式：．
（2）已知：泡沫滅火器的工作原理是含有A、B、C、D四種元素形成的化合物X和含有C、E、F三種元素形成的Y的水溶液間的反應，寫出該反應的離子方程式：．
（3）工業上制備單質E，是通過電解C和E形成的化合物；寫出陰極上的電極反應式：．
（4）1mol由E、F兩種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液恰好完全反應，則消耗后者化合物的物質的量為mol．
（5）含有溶質為DAB₂C₄的水溶液顯酸性的原因是．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素，其最高價氧化物與單質E反應的化學方程式是．

（1）298K、100kPa時，C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1    2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1  2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1，請寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）的熱化學方程式；
（2）水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的；
（4）明礬可做凈水劑是因為，有關的離子方程式為；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現象是，有關的離子方程式；
（5）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸
①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH₃COONa溶液的PH約為9；
③進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH₃COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量．

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產物是；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向濃度均為0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是．當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=．

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大．元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比K層電子數多1，B、C、F的原子序數之和等于E、G的原子序數之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式（至少寫出4種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為（用化學式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式：、．
（4）用B、E兩種元素的單質作為電極材料，A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液作為電解質溶液可組成原電池．則原電池的負極為（填名稱），其負極的電極反應式為．
（5）由A、B、C三種元素可形成許多種化合物，其中一種化合物的化學式為A₂B₂C₄，這種化合物的水溶液100mL 2mol/L與100mL 1mol/L由A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液反應，所得溶液呈酸性，其原因為，所得溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為．