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8．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：SnCl₂+Cl^－+H₃AsO₃+H⁺--As+SnCl+M(未配平)，關于該反應的說法中正確的組合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①氧化劑是H₃AsO₃　

　　　 ②還原性：Cl^－＞As　

　　　 ③每生成0．1 mol的As，還原劑失去的電子為0．3 mol　

　　　 ④M為OH^－　

　　　 ⑤SnCl是氧化產物　

　　　 ⑥H⁺前面的配平系數為6

　　　 A．①③⑤⑥　　　　　　 B．①②④⑤　　　　　　 C．①②③④　　　　　　 D．只有①③⑥

7．在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、SO、SO、K⁺　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、Cu²⁺、Br^－、Ba²⁺

　　　 C．K⁺、MnO、NO、Na⁺　　　　　　　　　　 D．K⁺、Ca²⁺、SO、Cl^－

6．用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差．李松同學通過實驗得出的結論是m(H)∶m(O)>1∶8．下列對導致這一結果原因的分析中，一定不合理的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

　　　 B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

　　　 C．Ⅱ裝置中的CuO粉末可能不干燥

　　　 D．CuO沒有全部被還原

5．配制一定物質的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中

　　　 B．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度

　　　 C．定容時俯視刻度線

　　　 D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

4．在某一澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有下列八種離子：H⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、

　　　 Al³⁺、SO、HCO、I^－，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH^－)有　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4種　　　 　　　　 B．5種　　　　 　　　 C．6種　　　 　　　　 D．7種

3．下列實驗設計和結論相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

　　　 B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

　　　 C．某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO

　　　 D．在含FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液

2．N_A代表阿伏加德羅常數．下列有關敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．標準狀況下，2．24 L H₂O含有的分子數等于0．1N_A

　　　 B．常溫下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中陰離子總數大于0．1 N_A

　　　 C．分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4 L，質量為28 g

　　　 D．3．4 g NH₃中含N－H鍵數目為0．2 N_A

1．下列關于Fe(OH)₃膠體的說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe(OH)₃溶膠與硅酸溶膠混合將產生凝聚現象

　　　 B．Fe(OH)₃膠體在電場作用下；向陽極運動

　　　 C．Fe(OH)₃膠體微粒不停地作布朗運動

　　　 D．光線通過Fe(OH)₃溶膠時會發生丁達爾現象

1．在如圖所示電路中，電阻R₁=20歐，R₂=30歐，R₃=60歐，則電阻R₁與R₃兩端電圧之比U₁ : U₃= 　　　　；通過電阻R₁與R₃電流I₁ : I₃ = 　　　　。

3．串、并聯電路的性質

　 (1)串聯電路

　　　 電流關系：

　　　 電壓關系：

　　　 電阻關系：

(2)并聯電路

　　　 電流關系：

　　　 電壓關系：

　　　 電阻關系：

附錄