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17．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是(　　 )

A．除去NO中的NO₂B．鐵制品表面鍍鋅　 C．稀釋濃硫酸　　 D．制備少量O₂

16．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

15．下列說法正確的是

A．合成氨生產使用高溫、高壓的反應條件，均可加快正反應速率，提高NH₃的產率

B．硫酸工業中，為了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔內用稀硫酸作為吸收劑

C．測定中和反應的反應熱，使用環形銅棒攪動溶液

D．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發生

14．下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數之和等于Y、Z元素的原子序數之和。下列說法不正確的是

B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體

C．W單質分子間作用力較大，加壓時易液化

D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中

13．某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中得KCl、KClO₃和KClO的混合溶液。經測定ClO₃^-和ClO^-物質的量之比為2：1，則反應中被還原的Cl₂與被氧化Cl₂的的物質的量之比為　

A．2:3　　　　　 B．3:4　　　　　　　 C．11:3　　　　　　 D．10:3

12．下列離子方程式書寫正確的是

A．過量的SO₂ 通人NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－ + H₂O

B．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺＝Fe³⁺+4H₂O

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺ ＝2Mn²⁺ +5NO₃^－+3H₂O　

D．NaHCO₃溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

11．下列反應所得溶液中一定只含有一種溶質的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉　　　 B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量的Ba(OH) ₂溶液

D．向NaOH溶液中通入CO₂氣體

10．取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是(　　 )　

A．加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag⁺

B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^{2－[來源:Z§xx§]}

C．加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液微熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH₄⁺

9．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba²⁺、NO；、NH、Cl　 B．Ca²⁺、HCO；、NH、AlO

　 C．K⁺、Ba²⁺、Cl、HSO　　　　 　D．Mg²⁺、NH、SO、K⁺　

8、n_A 代表阿伏加德羅常數(N_A )的數值，下列說法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為n_A 　

B．乙烯和環丙烷(C₃H₆ )組成的28g混合氣體中含有3n_A 個氫原子

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為n_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A