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12．一種新型的乙醇電池(DEFC)用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C₂H₅OH +3O₂＝2CO₂ +3H₂O。下列說法不正確的是

A．a極為電池的正極

B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應為：4H⁺ + O₂ + 4e^－ ＝ 2H₂O

D．每消耗1 mol乙醇，反應中轉移電子數為6 N_A

11．可逆反應：2NO₂(g) 　2NO(g) + O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

①　　 單位時間內生成n mol O₂的同時生成2 n mol NO₂

②　　 單位時間內生成n mol O₂的同時生成2 n mol NO

③　　 用NO₂、NO、O₂表示的反應速率數值之比為2∶2∶1的狀態

④　　 混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤　　 混合氣體的密度不再改變的狀態

A．①④　　　 　　B．②③⑤　　 　　C．①③④　 　 　　D．①②③④⑤

10．根據下表中的數據，結合學過的化學知識，判斷下列說法正確的是

A．以上四種物質中，只有SiCl₄是共價化合物

B．若上述數據變化規律具有普遍性，則可預測：LiCl 的沸點大于BCl₃的沸點

C．因為AlCl₃的沸點低，所以工業上可用電解熔融AlCl₃制備Al

D．據上述數據，可判斷NaCl、MgCl₂為分子晶體

9．下列說法中不正確的是

A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵

B．一定條件下1 mol N₂與3 mol H₂在密閉容器中充分反應可生成2 mol NH₃

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強

8．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應水合物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　　　　　　 B.非金屬性：X＞Y＞Z

C.氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z　　　　　 D.原子序數：X<Y<Z

7．已知在550℃時，一定容積的容器中發生反應：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反應放熱)，判斷該反應達到平衡狀態的標志是

A．SO₂和SO₃濃度相等　　　　　　　 B．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

C．容器中氣體的壓強不變　　　　　　　 D．容器中混合氣體的密度保持不變

6．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應過程的能量變化圖是　

5．已知4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O，若反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則正確的關系是

A．4v(NH₃)＝5v(O₂)　　 　　　　　　　　　B．5v(O₂)＝6v(H₂O)　

C．2v(NH₃)＝3v(H₂O)　　 　　　　　　　　　D．4v(O₂)＝5v(NO)

4．下列幾種元素中，非金屬性最強的是

A．原子結構示意圖：　　　　　 B．原子的電子式：

C．第二周期ⅦA族的元素　　　　　　　 D．第三周期ⅠA族的元素

3．從化學學科的角度分析，下列敘述不正確的是

A．綠色植物光合作用過程中是由太陽能轉變成化學能

B．研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放

C．煤、石油、天然氣屬于可再生能源

D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境