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5. 常見硅酸鹽產品比較

4. 硅及其化合物“反常”性質：

　　 (1)硅的還原性比碳弱，但碳在高溫下卻能從SiO2中還原出硅：

　　 這是由于生成物CO氣體逸出原因。

　　 (2)非金屬單質與強堿反應一般不生成氫氣(請回憶Cl2)而硅卻能：

　　 (3)雖然是硅酸的酸酐，但卻不能用與水反應生成硅酸，而只能用硅酸鹽跟較強酸(HCl、H2CO3)制得。

　　 (4)酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而卻能與氫氟酸反應，但與其它常見酸不反應。(H2SO4、HNO3、HCl等)

　　 (氫氟酸可腐蝕玻璃)

　　 (5)非金屬氧化物一般是分子晶體(如CO2、NO2、SO2等)，而卻是原子晶體。

　　 (6)無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸(H4SiO4)卻難溶于水。

　　 (7)較強酸能把較弱酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規律，因此H2CO3可制H2SiO3：，但在高溫下卻能由較弱酸性氧化物制得較強酸性氧化物，其原因是，生成的CO2是氣體，離開反應體系而使反應進行到底。

　　 (8)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的成分不完全相同，硅酸鈉也俗稱泡花堿，但它是鹽不是堿。

　　 (9)鋼化玻璃與普通玻璃成份相同，石英玻璃與普通玻璃成份卻不同。

3. CO的有關知識：

　　 (1)物理性質：

　　 無色無味氣體，密度接近空氣，難溶于水，有劇毒。

　　 (2)化學性質：

　　 CO的化學性質主要是還原性，如：

　　 (可燃性)

　　 (冶煉金屬)

2. CO2與SiO2

	CO2	SiO2
電子式		/
晶體類型	分子晶體	原子晶體
俗稱	干冰(固態時)	硅石、石英、水晶
化學性質	1. 酸性氧化物 2. 弱氧化性：	酸性氧化物 SiO2不能與水反應生成H2SiO3

1. 碳(金剛石為例)、硅單質的比較

　　 列表如下：

	碳	硅
原子結構示意圖
原子半徑	相對較小	相對較大
單質晶體類型	原子晶體(金剛石)	原子晶體
單質熔點	熔點很高	比金剛石稍低
化學性質	1. 還原性： (可燃性) (制粗硅) (制水煤氣) 2. 氧化性	還原性：

2. 硅單質、SiO2的重要性質

1. 碳單質、CO、CO2、碳酸鹽的重要性質

5. 初步了解新型無機非金屬材料，認識化學在社會、科技中的重要作用。

4. 初步了解硅酸鹽工業及其產品，認識化學與生產、生活的聯系。

3. 理解硅及其化合物的重要性質。