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16.將幾滴KSCN溶液(SCN^－是“類鹵離子”)加入酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即變成紅色①，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO₄溶液，紅色褪去②；向另一份紅色溶液中通入SO₂時紅色也消失③，再滴加KMnO₄溶液，其紫色也褪去④，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關反應的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15.已知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是

　　 A．A1³⁺、CH₃COO^-、C1^-　　　　　　 B.Na⁺、NH₄⁺、C1^-

　　 C．Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺ D. Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

14.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是

A．反應速率：兩者相同　　　　　　　　　 B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深　　　 D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

13.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是

　 A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

　B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

　C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

　D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　　　

12.下列離子方程式正確的是

A．Cl₂與NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

B．F₂與NaOH溶液反應：F₂+4OH^-==2F^-+O₂+2H₂O　　　　　　　

C．AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄與稀HNO₃反應：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O　　　　　

11.將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO₃溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO(HNO₃的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應為

　　 　 A．300mL　 　　　　　 B．400mL　　 　 C．450mL　　　 　　　　 D．500mL

10.在一定條件下，RO₃^n-與氟氣可發(fā)生如下反應：

RO₃^n- +　 F₂ + 2OH^－ = RO₄^- + 2F^－ + H₂O

從而可知在RO₃^n-中，元素R的化合價是

A、+4　　　　　 B、+5 　　　　　C、+6　　　　　　 D、+7

9.Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能與水反應，且反應中都有氣體放出。下列說法正確的是

A、都屬于氧化還原反應

B、CaC₂、Mg₃N₂與水的反應屬于復分解反應

C、Na₂O₂、CaH₂與水反應時水作氧化劑

D、CaH₂與水發(fā)生氧化還原反應產生H₂，H₂既是氧化產物又是還原產物

8.ClO₂是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應制得ClO₂：

2KClO₃ + H₂C₂O₄+ H₂SO₄ = 2ClO₂↑+K₂SO₄ +2CO₂↑+ 2H₂O

下列說法正確的是

A、KClO₃在反應中得到電子　　　　 B、ClO₂是氧化產物

C、H₂C₂O₄在反應中被氧化　　　　　 D、1molKClO₃參加反應，有2mol電子轉移

7.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

　　　　　 Al₂O₃ +　 N₂ +3C　　　　 2AlN + 3CO

下列敘述正確的是

A、在氮化鋁的合成反應中， N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B、上述反應中每生成1摩氮化鋁， N₂得到3mol電子

C、氮化鋁中氮元素的化合價為-3價

D、氮化鋁晶體屬于分子晶體