研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：

?? C+?? K2Cr2O7+ ?????? —?? ?? CO2↑+ ?? K2SO4 + ?? Cr2(SO4)3+?? H2O

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數目。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是?????????????????? 。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為 ????????? 。

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圖1????????????????? 圖2????????????????? 圖3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)? △H

①該反應的平衡常數表達式為K＝???? ????? ????? 。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H?????? 0(填“>”“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數大小關系為KⅠ????? KII(填“＞” “＜”或“＝”)。

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
  C+  K₂Cr₂O₇+         —     CO₂↑+    K₂SO₄ +    Cr₂(SO₄)₃+  H₂O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是                  。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。
    　    
圖1                 圖2                 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K＝                。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H      0(填“>”“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ     K_II(填“＞” “＜”或“＝”)。

運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。
（1）CO₂是一種重要的物質，但其過量排放，可能導致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO₂所導致的溫室效應的是_________（填序號）
①大力發展低碳產業，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態
③開發利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數K_a =4.7×10^-8。寫出84消毒液露置在空氣中發生反應的離子方程式___________________________。
（3）CO具有還原性，某同學設計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應。

已知：，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________；
若CO能夠與Na₂O₂發生反應，則預測反應產物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。
（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-393.5" kJ·mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-283.0" kJ·mol ^-1，寫出CO₂和C(s)反應的熱化學方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鹽，放電時負極反應式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）________L。

運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義．
（1）CO₂是一種重要的物質，但其過量排放，可能導致全球氣溫升高．下列措施不能夠有效控制CO₂所導致的溫室效應的是______（填序號）
①大力發展低碳產業，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態
③開發利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數K_a=4.7×10^-8．寫出84消毒液露置在空氣中發生反應的離子方程式______．
（3）CO具有還原性，某同學設計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應．

已知：H₂C₂O₄ CO₂↑+CO↑+H₂O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為______；若CO能夠與Na₂O₂發生反應，則預測反應產物為______．
（4）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1；CO（g）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1，寫出CO₂ 和C（s）反應的熱化學方程式______．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鹽，放電時負極反應式為______．若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）______L．