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8．已知在上是增函數，則的取值范圍是　　　 ．

7．設函數是定義在R上以3為周期的奇函數，若，，則a的取值范圍是__________________________．

6．函數的值域為________________．

5．設M={a,b}，則滿足M∪N{a,b,c}的非空集合N的個數為______________．

4．集合用列舉法可表示為A=_____________．

3．函數的圖象關于直線對稱．則_____________．

2．已知函數的定義域和值域都是，則實數a的值是　 ________

1．函數的定義域是____________________．

21．(12分)A．⑴CH₃⁺．CH₃－．CH₃^－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是　　　 。

　　　 A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

　　　 B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

　　　 C．CH₃^－與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

　　　 D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

　　　 E．兩個CH₃－或一個CH₃⁺和CH₃^－結合均可得到CH₃CH₃

　　　 (2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

　 　　　①指出鋅在周期表中的位置：　　 周期，　　　 族，　　　 區。

　 　　　②葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態電子排布式　　　　　　　　　 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有　　　　　　　 。

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于　　　　　 (填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵。

④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為　　　　 ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO₂)．導電乙炔黑(一種炭黑)．鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

　　　 (1)上述工藝回收到的產物有　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是_______________。

　　　 (3)堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。

　　　　 (4)酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。

　　　 (5)生成Li₂CO₃的化學反應方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。