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19．(5分)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？

(1)實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒�？捎�　　　　　　　 的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒。

(2)提取碘水中的碘，用　　　　　　 方法。

(3)除去食鹽溶液中的水，可采用　　　　　 的方法。

(4)淡化食鹽水，可采用　　　　　　 的方法。

(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 　　　　　的方法

18．(6分)物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO₂ 中，分子個數(shù)之比為　　　 ____；原子個數(shù)之比為　　　 _________；氧原子個數(shù)比為　　　　 。

17．(4分)1mol H₂SO₄中含___　　　 __mol硫原子，____　 _____　 ____個氧原子。

　　 題位置上)

16．(5分)某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。

　　 (1)硝酸銨屬化學肥料中的　　　 　(填序號)：

　　 　　A．鉀肥　　 　B．氮肥　 　　C．磷肥

(2)硝酸銨應具有的性質(zhì)是　　　 　(填序號)：

　　 　　A．易溶于水　 B．有揮發(fā)性　 C．受熱易分解

(3)硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的方程式為：

　　 　　NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X，則X的化學式是：　　　　 ；施用該類肥料時，要避免與　　 (填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混用，否則會減低肥效。

15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是

　　 ①將14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中

②將32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL5.5 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL

　　 A．①②　　　 B．②③　　　　 C．①③　　 D．①②③

14．右圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是

13．容量瓶上需標有以下六項中的A

①溫度　 ②濃度　 ③容量　 ④壓強　 ⑤刻度線　 ⑥酸式或堿式

A．①③⑤　　 　　B．③⑤⑥　　 　　　　 　　C．①②④　　 　　　　 D．②④⑥

12．將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：

A．0.1mol/L　　　　 B．0.5mol/L　　　　 C． 4mol/L　　　　 D． 1mol/L

11．下列說法正確的是

　　　 A．1 mol H₂O的質(zhì)量是18 g/mol

B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

　　　 C．3.01×10²³個SO₂分子的質(zhì)量是32 g

D．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

10．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是：

A．容量瓶事先沒有烘干　　　　　　　　　 B．定容時觀察液面俯視

C．定容時觀察液面仰視　　　　　　　　　 D．定容后，搖勻時有少量液體流出