日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

考點1．化學肥料的種類和作用

農作物生長需要多種營養元素，其中一部分來自空氣、水和土壤，還有一部分靠化學肥料來補充。根據所含植物營養的不同，化肥可分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料等。不同的化肥對農作物生長的作用是不同的(見表11-25-1)。

考點2．化肥的鑒別，的檢驗

不同的氮肥、磷肥、鉀肥有不同的性質，根據化肥物理、化學性質不同可初步區分常見的化肥。如：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末狀；含有的氮肥加熱或加NaOH可產生有刺激性氣味的氣體NH₃。

考點6．離子的共存(探究性考點)

同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發生離子反應，離子間便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl^-與Ag⁺，Ba²⁺與，OH^-與Cu²⁺、Fe³⁺，與Ca²⁺、Ba²⁺等不能大量共存；②生成氣體：如OH^-與，H⁺與、等不能共存；③生成H₂O：如H⁺與OH^-不能共存。另外還應注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子(常見的有色離子如Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、等)；pH=1為強酸性溶液；pH=14為強堿性溶液。

第25講　 化學肥料

考點5．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(學科內綜合考點)

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系可用圖11-24-1表示：

考點1．生活中常見的鹽

(1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a. 調味品，b. 配制生理鹽水，c. 工業原料，d. 工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e. 農業上用氯化鈉溶液來選種等。

(2)碳酸鈉(Na₂CO₂)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

(3)碳酸氫鈉(NaHCO₃)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。

(4)碳酸鈣(CaCO₃)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補鈣劑。

考點2．鹽的化學性質和復分解反應

(1)鹽的化學性質：①鹽與金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽；如Zn+CuSO₄==ZnSO₄+Cu。②鹽和酸反應生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HCl。③鹽和堿反應生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。④鹽和鹽反應生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃。

(3)復分解反應：①定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H₂O。②發生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發生。

考點3．粗鹽提純

粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)，可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時，把粗鹽溶解在水里，經過過濾，把泥沙等雜質從食鹽水中除去，然后再通過蒸發結晶，得到食鹽晶體。

粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發皿。

考點4．、、的檢驗方法

(1)的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產生大量氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有。(2)的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，若觀察到產生白色沉淀則樣品中含有。(3)的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入AgNO₃ 溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產生，則樣品中含有。

考點3．通過化學反應前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化(拓展考點)

溶液的pH可以發生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變溶液的酸堿性強弱程度。

要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液(或加少量的水)。

考點4．酸堿性對生命活動和農作物生長的影響(實際應用考點)

(1)對生命活動的影響：酸堿性對生命活動有直接地影響。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中含鹽酸過多反而會造成消化不良，在這種情況下可服用含堿性物質[如Al(OH)₃、Mg(OH)₂等]的藥物來中和過多的胃酸。

(2)對農作物生長的影響：酸堿性對農作物的生長有直接地影響。大多數農作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性物質或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，使農作物生長良好。

第十一單元　 鹽　 化肥

第24講　 生活中常見的鹽

考點1．中和反應及其應用

(1)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應，如NaOH+HCl == NaCl+H₂O。

(2)中和反應的實質：酸溶液中的H⁺與堿溶液中的結合生成水的過程，。

(3)中和反應與復分解反應的關系：中和反應是復分解反應的一種，復分解反應包括中和反應，即中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定都是中和反應。

(4)酸堿中和實驗要用指示劑：酸與堿反應生成鹽和水，如果只從外觀上看，無明顯現象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據顏色變化可判斷中和反應的終點。

(5)中和反應的應用：中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫藥等。

考點2．溶液酸堿度的表示方法--pH

(1)溶液的酸堿度是指溶液的酸性強弱程度。

(2)表示方法：用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間(如圖10-23-1)。PH=7時，溶液呈現中性，pH<7時，溶液呈中性，pH<7時，溶液呈酸性；pH>7時，溶液呈現堿性。

(3)pH的測定方法：測定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測量。測定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。②用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上。③將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較便知溶液的pH。

考點5．氣體的干燥劑(實際應用考點)

濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質不同，被干燥的氣體也不同。一般規律見表10-22-3：

表10-22-3

第23講　 酸堿之間會發生的反應

考點1．酸堿指示劑

(1)定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

(2)常用的指示劑：石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時顯示的顏色見表10-22-1：

表10-22-1

溶液 試液	酸溶液	堿溶液
紫色石蕊試液	變紅色	變藍色
無色酚酞試液	不變色	變紅色

考點2．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質及濃硫酸的特性和稀釋方法

(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質見表10-22-2。

表10-22-2

(2)濃硫酸的特性：①脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發生炭化。②吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。③強烈的腐蝕性。④強氧化性，與金屬反應時一般不生成氫氣。

(3)濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中。

考點3．酸的性質及用途

(1)常見的酸：在生活中和實驗中常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、醋酸(CH₃COOH)等。

(2)鹽酸的性質及用途：①化學性質：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發生置換反應；c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應；d.與堿發生中和反應；e.與AgNO₃發生復分解反應。②用途：重要化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

(3)硫酸的性質及用途：①化學性質：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發生置換反應；c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應；d.與堿發生中和反應；e與BaCl₂發生復分解反應。②用途：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。

考點4．堿的性質及用途

(1)常見的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)₂]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH₃·H₂O)等。

(2)氫氧化鈉的性質及用途：①物理性質：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。②俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。③化學性質：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應；c與酸發生中和反應；d與某些鹽發生復分解反應。④用途：化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。

(3)氫氧化鈣的性質及用途：①物理性質：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化學性質：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應；c與酸發生中和反應；d與某些鹽發生復分解反應。④用途：用于建筑業，制取氫氧化鈉，漂白粉，農業上改良酸性土壤，配制農藥波爾多液和石硫合劑。

考點3．溶解度與溶質質量分數的關系(拓展考點)

在飽和溶液中：(1)。

(2)。

考點4．化學方程式與溶質質量分數的綜合計算(學科內綜合考點)

化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。

命題主旨往往以混合物(雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數)與某溶液反應，根據產生的氣體(有時運用質量守恒定律確定)或生成的沉淀的質量來確定混合物中該物質的含量，并計算生成物溶液中溶質的質量分數。

注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和-反應后生成沉淀的質量-反應后逸出的氣體的質量。

第十單元　 酸和堿

第22講　 常見的酸和堿

考點1．溶液組成的表示方法

(1)溶液的組成：溶質和溶劑。

(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

(3)用溶質質量分數準確表示溶液的組成；①定義：溶液中溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。②公式：　　

③溶液體積與溶液質量的關系：溶液質量=溶液體積×溶液密度。

考點2．配制一定溶質質量分數的溶液

(1)步驟：①計算：按配制要求計算出所需的溶質和溶劑的量(固體計算出質量，液體計算出體積)。②稱量或量取；稱量是指稱量固體物質的質量，量取是指量取液體物質的體積。③溶解：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。

(2)用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。