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15、(2010·成都模擬)某核素R原子核內中子數比質子數多43，由它組成的固體單質A，在一定條件下密度為6.88g·cm^-3，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.0×10^-7cm³的立方體中含有20個原子。R的+4價化合物在溶液中具有強氧化性，可將NO₂氧化為HNO₃。請回答：

　 (1)R原子的摩爾質量為　　　 (取整數)。

　 (2)R元素的核電荷數為　　 ，處于周期表中第　　 周期　　 族，其元素符號為　　 。

　 (3)溶液中不存在R⁴⁺，假若能使少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，是否會發生反應？

若“否”，其原因為：　　　　　　　　　　　　　　　 。(若“是”，則不答)

若“是”，其離子反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　 。(若“否”，則不答)

　 (4)R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。已知R₃O₄與足量的HNO₃反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質，此反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　

[答案](1)207g/mol　　　　　　 (2)82　 6　　 ⅣA　　 Pb

(3)Pb⁴⁺+2Fe²⁺= Pb²⁺+2Fe³⁺(4)Pb₃O₄+4H⁺=PbO₂+2Pb²⁺+2H₂O

()

14、(2010·上海徐匯區模擬)已知20℃時，CO₂密度為1.83g/L，Ca(OH)₂的溶解度為0.165g/100g H₂O。20℃時，將NaOH和Ca(OH)₂的混合物2.02 g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再緩緩通入CO₂氣體(不考慮溶解過程中溶質之間溶解性的相互影響)。

計算：(計算結果精確到0.01)

(1)20℃時，CO₂的氣體摩爾體積為____________________L/mol；

(2)若消耗369mL CO₂氣體時，生成沉淀的質量剛好達到最大，求原混合物中NaOH的質量。

(3)若在上述溶液中緩緩通入CO₂氣體，使其充分反應，理論上消耗CO₂的總體積為VmL，則V的取值范圍為　　　　　　　　　 。

[答案](1)24.04；　 (2)1.28g

(3)1214.02<V<1286.14　

13、(2010·惠州模擬)(1)有一包白色固體粉末,可能由Na₂CO₃ 和NaHCO₃，請設計實驗確定該白色粉末的成分(用化學方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)現有純堿溶液、酚酞溶液、氯化鈣溶液，請設計一個探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的實驗方案，寫出主要實驗步驟及實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析] 第一問比較簡單，只需要根據CO₃ ^2-和HCO₃^-的區別選擇不同的方法即可檢驗出結果；第二問中探究實驗的關鍵在于設計有無CO₃ ^2-的對比實驗，根據實驗現象的對比即可確認純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，而除去CO₃ ^2-的方法通常有兩種，即沉淀法和生成氣體法，結合題目所給出的試劑，顯然只能采取沉淀法。

[答案](1)Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl(合理答案即可)

(2)用試管取少量純堿溶液，向純堿溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液紅色褪去。說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的。

12、(2010·邵陽模擬)已知A、B、C、D組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡單轉化關系如圖所示。請按要求寫出有關反應的化學方程式：

(1)若其中A、D為單質且同主族，B、C為氧化物： (該反應在工業上有重要用途)　　　　　　　　　　 。

(2)若A、D為常態下的氣體單質且不同主族，B、C為化合物且B為水：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A、B、C均為化合物且C為水，單質D常態下為固體：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若A、B、C均為氧化物，D為單質，反應是在高溫下進行：　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若A、D為固體單質且不同主族，B、C為氧化物：　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]無機框圖題是歷年高考化學試題的重要組成部分，這類題涉及知識面廣，要求學生有較高的邏輯思維能力。以短周期元素為重點。本題較綜合地考查了學生對中學化學中常見的置換反應類型，中學化學階段所涉及的置換反應類型通常有非金屬置換非金屬、金屬置換金屬、金屬置換非金屬、非金屬置換金屬四種類型，常見的有Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃、4H₂O(g)+ 3FeFe₃O₄+4H₂、2Mg+CO₂ 　2MgO+C、H₂O(g)+ C 　CO+H₂、SiO₂+2C 　2CO↑+Si、2F₂+2H₂O4HF+ O₂、2H₂O+ 2Na2NaOH+H₂↑、H₂(或C或CO)+CuOCu+ H₂O等；

[答案](1)2C+SiO₂2CO+Si

(2)2F₂+2H₂O===4HF+O₂或2Cl₂+2H₂O4HCl+O₂

(3)SO₂+2H₂S===3S+2H₂O

(4)CO+H₂O(g)CO₂+H₂

(5)2Mg+CO₂2MgO+C

11、(2010·蘇州模擬)已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

　C(石墨)+O₂(g) =CO₂(g)；△H＝-393.51kJ·mol^-1

　C(金剛石)+O₂(g) =CO₂(g)；△H＝-395.41kJ·mol^-1”,則下列結論正確的是　(　)

　A.在該條件下金剛石比石墨穩定，等質量時金剛石的能量大于石墨

　B.金剛石轉化為石墨為放熱反應

　C.石墨轉化為金剛石為物理變化

　D.由于石墨轉化為金剛石為吸熱反應，因此石墨在任何條件下都不可能轉化為金剛石

[解析]選B。本題考查化學反應中的能量規律及其應用。用下一反應減去上一反應可得：C(金剛石) =C(石墨) △H＝-1.9kJ·mol^-1”，說明等質量時金剛石的能量大于石墨，A項錯誤；金剛石轉化為石墨為放熱反應，B項正確；石墨轉化為金剛石為化學變化，C項錯誤；石墨在一定條件下可能轉化為金剛石，D項錯誤。

10、(2010·臨沂模擬)向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，結果有晶體析出，對析出晶體的原因分析錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.相同溫度下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃ B.溶液中溶劑減少了 C.溶質質量增加了 D.反應過程放熱

[解析]選D。產生沉淀的原因不是產生的碳酸氫鈉不溶于水,而是因為碳酸氫鈉溶液達到了飽和,不能溶解的碳酸氫鈉沉淀了下來。從化學方程式中可以算出,如果有106克碳酸鈉參加反應的話,可以生成168克碳酸氫鈉.因為原溶液是"飽和"的碳酸鈉,反應過程中又消耗了一部分的水。且同溫度下,碳酸鈉的溶解度要大于碳酸氫鈉,所以產生的碳酸氫鈉無法全部溶解.就產生了沉淀，D項不正確。

9、(2010·長沙模擬)20世紀80年代后，人們發現和證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數個碳原子組成的分子，其中C₆₀(足球烯，分子中含有30個雙鍵)最具代表性。下圖所示為n個C₆₀連接而成的物質X。下列有關說法不正確的是(　　 )

A．X難溶于水B．一定條件下X可與H₂發生加成反應

C．X是碳的一種同素異形體　　　　　　　　　　 D．X的摩爾質量為720g　　　　　　

[答案]選D。碳的單質均難溶于水，A項正確；因為該物質含有雙鍵，一定條件下X可與H₂發生加成反應，B項正確；C₆₀是碳元素的一種單質，與金剛石、石墨互為同素異形體，C項正確；C₆₀的摩爾質量應為720g/mol，D項錯誤。

8、(2010·鄭州模擬)一種新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B₄C的推斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．B₄C是一種分子晶體　　　　 　　　　　 B．B₄C是一種離子晶體

C．B₄C是一種原子晶體　　　　　 　　　　 D．該分子是有4個硼原子和1個碳原子構成

[解析]選C。由題意可得該物質硬度大、耐高溫符合原晶體的性質，C項正確。

7、(2010·重慶模擬)已知(OCN)₂的電子式為 　，則SCN^– 的電子式正確的是(　 )

A．　　　　　　　 　　　　 　　B．　　　　　　　 　　　　　　　

C．　　　　　 　　　　　　D．

[解析]選D。

6、(2010·鄭州模擬)碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中，各原子最外層都達到了8電子穩定結構。滿足這種關系的元素共有(　　 )

A．3種　　 B．4種　　　 　C．5種　　 D．6種

[解析]選B。CO₂,CF₄,CS₂,CCl₄均符合題意，B項正確。