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（2010?金華模擬）將50g質量分數為ω₁，物質的量濃度為C₁的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質量分數為ω₂，物質的量濃度為C₂的稀溶液．下列說法中正確的是（　　）

（2010?江西模擬）在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　　）

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從增加到．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足pH_酸+pH_堿=．

（2010?婁底模擬）鈉是一種很活潑的金屬，在工業上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產物氯氣的用途也十分廣泛，工業上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）請寫出工業上用電解方法制取鈉的化學反應方程式：．
（2）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2

. .

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是（填化學式）．
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其他物質．
a．提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質，只含；
假設2：該漂白粉全部變質，只含；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
b．設計實驗方案，進行實驗．請在表中寫出實驗步驟、預期現象和結論
限選的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/L鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-，表格可以不填滿）

實驗步驟		預期現象和結論
①	取少量上述漂白粉于試管中， 加入適量的1mol/L鹽酸溶解后，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中 加入適量的1mol/L鹽酸溶解后，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立 （2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或3成立 （1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立 （2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或3成立
②	向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩 向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩	（1）若品紅褪色，固體中存在 Ca（ClO）2，假設3成立；（2）若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca（ClO）2，假設2成立； （1）若品紅褪色，固體中存在 Ca（ClO）2，假設3成立；（2）若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca（ClO）2，假設2成立；
③	此空不填寫 此空不填寫	此空不填寫 此空不填寫

（2010?金華模擬）已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如右下圖是向100mL 0.02mol?L^-1KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液時（25℃），生成沉淀的物質的量與加入Ba（OH）₂溶液的體積的關系．下列說法不正確的是（　　）