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21．(14分)現有含烴基R-的有機物R-OH，該物質遇FeCl₃溶液顯紫色，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的47倍。工業上ROH可由如下途徑獲得：

請回答：

(1)反應①的化學方程式為 _____________ _____________________,反應類型_________。

(2)反應②中，每生成 1 mol RONa, 需要消耗NaOH ______ mol 。

(3) 有機物W (C₇H₈O) 與ROH互為同系物， 任寫一種W可能的結構簡式_______　　 。

(4)已知醇Z 與W互為同分異構體，且Z有如下的轉化關系。

經測定，B分子中只含有如下結構片段各1個：

RCH2-

-CH3

-O-C-

① B 的分子式為 __________ ；

② Z和D 生成A的方程式為：

___________________________________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

③ 有機物甲與D“結構相似，分子組成比D多2個CH₂原子團”，且分子中除了飽和

烴基與D不同外，其余部分都與D相同。寫出甲可能的結構簡式：

_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)化學興趣組的小張同學在一次實驗中，偶然將黑色的四氧化三鐵粉末投入到硫酸氫鈉溶液中，居然發現硫酸氫鈉溶液能溶解四氧化三鐵！小張想知道硫酸氫鈉溶液中的哪種粒子能使四氧化三鐵溶解。請你和他一起通過實驗完成這次探究活動。

(1)小張同學提出的假設是： H₂O、H⁺、Na⁺、SO₄^2-中的某一種粒子能夠使Fe₃O₄溶解 ；

(2)實驗探究過程：如圖所示，取若干支裝有0.2g四氧化三鐵粉末的試管，向其中分別加入某些試劑，觀察溶解情況(必要時可加熱)。

(3)將有關試劑、現象填入下表(視情況而定，不必填滿，不夠可另加)。

(4)探究結果為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)在100℃，將2.00mol的N₂O₄氣體充人4L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

(1)在0s-20s內N₂O₄的平均反應速率為　　　　　　　　　 。

(2)表中c₂ 　　　　c₃ 　　　　a(選填“＞”、“＜’’或“＝”)，該反應的平衡常數為　　　　　　　 。

(3)若在相同情況下最初向該容器充人的是NO₂氣體，要達到上述同樣的平衡狀態， NO₂的起始物質的量是　　　　 mol。

18．(8分)實驗證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應可生成不同的還原產物。例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣體產物有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中產物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。生成這些產物的HNO₃濃度范圍見下表。

　各氣體產物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖所示。

(1)若硝酸與鎂反應只生成N₂氣體，則反應的化學方程式為：

　 ____________________________________________________。

(2)1.2g Mg與足量 4mol/L的HNO₃完全反應，收集到280 mL(S.T.P)混合氣體，其體積分別為H₂_______mL、N₂_______mL、NO______mL、NO₂_______mL。除了上述混合氣體外，是否還有其它還原產物？ 答：　　　　　　　　 。(每空1分)

17．(12分)選擇合適的化學用語的代號，填寫在各小題的橫線上。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列　　　 (填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③g、m、1　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

Ⅰ．原子核對核外電子的吸引力　 Ⅱ．形成穩定結構的傾向

下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②表中X可能為以上13種元素中的　　　 (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j常溫下形成化合物的化學式　　　　 。

③Y是周期表中　　　 族元素。

④以上13種元素中，　　　 (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

16．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A.2.24LCO₂中含有的原子數為0.3×6.02×10²³

B.0.1L 3mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數目一定小于0.3×6.02×10²³

C.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×10²³

D.4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×10²³

第二卷：非選擇題　

15．下列離子方程式正確的是

A．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O＝2H⁺+2NO₃^－+NO

B．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亞鐵溶液中： 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：　Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

D．氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O+CH₃COOH＝NH+CH₃COO^－+H₂O

14．自然界中某些礦物的形成過程會發生如下反應：

　　 ，下列說法正確的是

A. FeS₂只作還原劑，CuSO₄只作氧化劑　　 B. 5mol FeS₂發生反應，有21mol電子轉移

C. 產物中的離子都是氧化產物　　　 D. Cu₂S是還原產物

13．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：

①NaHB＝Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，

③HB^－+H₂OH₂B+OH^－，

且溶液中c(H⁺)＜ c(OH^－)，則下列說法一定正確的是

A、NaHB為強電解質　　　 B、H₂B為強酸

C、Na₂B溶液pH＜7　　　　D、HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度

12．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)

A．當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低

B．當M為CuSO₄、杠桿為導體時，A端低，B端高

C．當M為CuSO₄、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高

D．當M為AgNO₃、杠桿為導體時，A端高，B端低