日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為．
（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現象是
．
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解， 冷卻 冷卻 過濾 過濾	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中， 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體， 加熱使其融化，測其熔點 加熱使其融化，測其熔點	熔點為122.4℃ 熔點為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10^-3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為，計算結果為（保留二位有效數字）．

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業．實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO₄加熱溶解，經冷卻結晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：．
（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是．
（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO₃晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時蒸發掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體m₁g．III，冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾．得KNO₃粗產品m₂g．IV，重結晶得KNO₃純品m₃g．
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56.6

①操作III中采用減壓過濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱分別是，
②該裝置有三處錯誤，分別是，
③若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是．
（4）KNO₃晶體純品的產率．

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加熱溶解．在100℃時蒸發掉50.0克H₂O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質量（m_高溫）．將濾液冷卻至10℃，待充分結晶后，過濾．計算所得晶體的質量（m_低溫）．
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同樣進行如上實驗．10℃時析出的晶體是（寫化學式）．100℃和10℃得到的晶體質量（m′_高溫和m′_低溫）分別是多少？

已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10^-12，回答下列問題：
（1）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為次方的乘積是一個常數，這個常數叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時則出現沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的pH，使之大于．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺溶液降低至原來的千分之一），則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物質的量之比是
（4）在100℃時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），則此時（a+b）的值為．

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質在不同溫度下的溶解度見表．

溫度℃ 溶解度 溶質   g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7．
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，、；③得到NaHCO₃晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是．
（2）“轉化”的離子方程式是．
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是；為什么溫度控制在30～35℃之間？．
（4）a，b處的操作分別是、．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V₁ mL．此時發生的反應為：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是．
②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V₂mL．滴定終點時溶液顏色的變化是；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO₃．