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44．(09年江蘇化學·18)(10分)二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－).2001年我國衛生部規定，飲用水ClO₂^－的含量應不超過0.2 mg·L^－1。

飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－

完全還原成Cl^－。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

①　　 請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式　　　　 。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節水樣的pH為7.0~8.0

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　 。

步驟6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO₂^－的濃度為　　　 mg·L^－1(用含字母的代數式表示)。

④若飲用水中ClO₂^－的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是　　　 (填化學式)

答案：

(1)方法二制備的ClO₂中不含Cl₂

(2)①ClO₂^－+4H⁺+4I^－=Cl^－+2I₂+2H₂O

②調節溶液的pH≤2.0

③

④Fe(OH)₃

解析：(1)比較簡單，觀察兩組方程式，看看產物結合其性質即能得出答案。(2)pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－完全還原成Cl^－，那么I^－要被氧化為碘單質，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續碘量法進行測定，步驟6又用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結合①　　 請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式與pH為7.0~8.0的溶液中存在ClO^－可以判斷調節溶液的pH≤2.0。求引用水樣中的ClO₂^－的濃度可以用關系式法以碘單質為橋梁正確的找準ClO₂^－與Na₂S₂O₃的關系。Fe²⁺將ClO₂^－還原成Cl^－，Fe²⁺被氧化為鐵離子，結合反應物不難得出答案

[考點分析]關注題目給與的信息從題目中挖掘有用的信息，注意關鍵詞如本題的連續碘量法。

45．(09年天津理綜·9)(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　 、　　 。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為　　　　　　　　 。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為　　　 ，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是　　　　　　　　　　　 。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　 。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　 。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　　　　　 。

④C中液體產生顏色為　　　 。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　　　　　 。

答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　　 強酸對設備的嚴重腐蝕

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色　 分液(或蒸餾)

解析：本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中Cl₂有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br₂的濃度很小，多次用SO₂反復吸收，最終用Cl₂處理，則可獲得大量的工業溴。溴具有強氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br₂，所以要通過溫度計控制好Br₂沸騰的溫度，盡可能使Br₂純凈。

43．(09年海南化學·20.4)(11分)

工業上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學方程式為　　　　　　　　　　 ：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為　　　　　　　 ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為　　　　　　　　 (答2項)。

答案：(11分)

(1)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(3分)

(2)提高氨的轉化率和一氧化氮的轉化率(2分)

(3)增大單位質量的催化劑與反應物的接觸面積(2分)

(4)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　 加壓　　　 降溫(4分)

解析：(1)

(2)根據平衡原理，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，以提高原料的轉化率；

(3)這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；

(4)為了提高吸收率，可根據溶解過程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。

42．(09年海南化學·16)(9分)

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。

(1)選用方案I時，X應該具有的性質是　　　　　 ，殘留物應該具有的性質是　　　　　 ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是　　　　 ，有關反應的化學方程式為　　　　　　　 ；

(3)為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質有SiO₂、A1₂O₃)，參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(9分)

(1)有揮發性(或易升華)　　　　　 受熱不揮發，且具有較高的熱穩定性(2分)

(2)HNO₃　 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

[或Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

Ag+2HNO₃(濃)=AgNO₃+NO₂↑+2H₂O](3分)

(3)

(4分)(其他合理答案：也可給分)

解析：(1)從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質為加熱時可升華，或易揮發。殘留物必須熱穩定性好，且沒有揮發性。

(2)金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應，選用硝酸作為試劑，過濾即可。

(3)三種氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能與強堿發生反應，但Fe₂O₃不會反應，可以選濃NaOH溶液反應后過濾。但如果SiO₂的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO₂，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)₃沉淀，洗滌后加熱分解的方法。

41．(09年海南化學·13)(9分)

有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為　　　　　　　　　　　

(2)反應②的離子方程式為　　　　　　　　　　　

(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^-2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為　　　　　　　　　　 。

答案：(9分)

(1)MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2分)

(2)6I^－+ClO₃^－+6H⁺=3I₂+Cl^－+3H₂O(2分)

(3)2H₂O₂2H₂O+O₂↑或2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(其他合理答案：也給分)(2分)

(4)5.6×10^-4mol·L^-1(3分)

解析：首先得破框圖，G為紫黑色固體單質，一般可預測為碘單質，可推得C物質為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。

40．(16分)(08年山東理綜·30)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　 飽和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

①欲除去溶液I中的⁺Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是　　　　　　　 (只填化學式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為　　　　　　 。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填儀器名稱)。

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂

　　　　 (填“＞”、“=”或“＜”)2 L，原因是　　　　　　　　　 。裝置改進后可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為　　　　　　　　 。

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置　　　　 (填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置　　　　　 (填代號)。

可選用制備氣體的裝置：

答案：

(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃(錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答Na0H不影響得分)

　 ②75%乙醇

(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管

(3)<　　 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應　　 酸堿中和滴定

(4)c　 　d

解析：(1)①要除去SO₄^2－，只有選BaCl₂溶液，若選用Ba(NO₃)₂，會引入新的離子NO₃^－，再選用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后選用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此處不能選用K₂CO₃溶液，否則會引入新的K⁺，再用HCl除去過量的CO₃^2－。Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否則會引入Ba²⁺。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl₄有毒，同時KCl也不會溶解在CCl₄中。

　(3)2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在陰級區內產生的Cl₂能與該區生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H₂O，使得部分的Cl₂被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl₂小于2L。

39．(8分)(08年海南化學·13)下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4︰5，化合物D是重要的工業原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式___________________________。

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________。

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________。

(4)將5 mL0.10 mol·L^-1的E溶液與10 mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式__________________________________________；

②反應后溶液的pH ____7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是　　　　　　　 ；

③加熱反應后的溶液，其pH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_______________。

答案：(8分)(1)H₂+SH₂S(寫成可逆反應也正確)

(2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O

(3)C+2H₂SO₄(濃)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O(其他合理答案也給分如Cu+ 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂↑+ 2H₂O等)

(4)①H₂SO₃ +2OH^－ = SO₃^2－ + 2H₂O

②大于　 Na₂SO₃溶液中SO₃^2-發生水解使溶液顯堿性

③增大　 升高溫度促進Na₂SO₃溶液的水解

解析：固態單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO₂，C為SO₃，它們的相對分子質量為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H₂SO₄，它是一種重要的工業原料，與題意也相符，進一步證明A為S。E為H₂SO₃。

38．(11分)(08年廣東化學·23)

硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式　　　　　 。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式 　　　；H₂還原SiHCl₃過程中若混O₂，可能引起的后果是　　　　 。

(2)下列有頭硅材料的說法正確的是　　　 (填字母)。

A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥

B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維

D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋　　。

答案：

(1)①SiHCl₃+H₂Si+3HCl

②3SiHCl₃+3H₂O₌₌₌H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl　　 高溫下，H₂遇O₂發生爆炸

(2)BC

(3)生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；解釋：SiO₃^2－與NH₄⁺發生雙水解反應，SiO₃^2－ + 2 NH₄⁺ + 2H₂O ₌₌₌2NH₃·H₂O + H₂SiO₃↓

解析：(1) ①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式:

SiHCl₃+H₂Si+3HCl

②SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式3SiHCl₃+3H₂O₌₌₌=H₂SiO₃+H₂↑+3HCl;H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是：高溫下，H₂遇O₂發生爆炸。

(2)ABCD

解釋：SiC和Si₃N₄均為原子晶體，熔點高，性質穩定，AB正確。光導纖維的材料為SiO₂，C正確。普通玻璃的主要成分為Na₂SiO₃和CaSiO₃，它是以石英砂(SiO₂)、石灰石(CaCO₃)和純堿(Na₂CO₃)為主要原料反應制成的。Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂；CaCO₃+SiO₂aSiO₃+CO₂，D正確。常溫下，Si只能與唯一一種酸HF反應不與HCl反應，E錯。

(3)寫出實驗現象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO₃^2－與NH₄⁺發生雙水解反應，SiO₃^2－ + 2 NH₄⁺ + 2H₂O ₌₌₌= 2NH₃·H₂O + H₂SiO₃↓。

37．(07年山東理綜·30)(16分)下圖所示為常見氣體制備、分離、干爆和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為　　　　 (填代號)。能驗證CO氧化產物的現象是　　　　　　　　　　 。

(2)停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應　　 ，活塞b應　　　 。需要加熱的儀器裝置有　　　 (填代號)，m中反應的化學方程式為　　　　　　　 　　　　。

(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改改加濃氨水，圓地燒瓶內改加 NaOH 固體，E內裝有鉑鐒合金網，按A→G→E→D裝置程序制取干燥氧氣，并驗證氨的某些性質。

①裝置A中能產生氨氣的原因有：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體現出，證明氨氣具有　　　　 性。

答案：(1)ACBECF　　 AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之同的C裝置中溶液變渾濁

(2)關閉　 打開　 k　 m　 2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

(3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH^－增大了氨水中OH^－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。②還原

解析：(1)根據實驗要求，A裝置中通入的氣體為CO和CO₂的混合氣，在A中，CO₂ 被氫氧化鈉吸收，若要獲得純凈干燥的CO，需要選取裝置C，證明CO₂ 被除盡，然后通過盛有濃硫酸的B除去水蒸氣，要驗證CO的還原性，需要裝有CuO的裝置E，驗證CO的氧化產物CO₂ ，還需要裝置C，最后需要F除去為反應的CO。所選裝置的連接順序是ACBECF，能驗證CO的氧化產物的實驗現象是：AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。

(2)停止通入CO和CO₂ 的混合氣體，需要關閉活塞a，然后打開活塞b，此時稀硫酸與碳酸鈉溶液(CO₂ 與NaOH反應生成的)反應，反應生成的CO₂氣體進入E中，并與 與Na₂O₂反應產生氧氣，氧氣通過D除去可能存在的CO₂，通過B除去水蒸氣，得到純凈干燥的氧氣，氧氣氧化乙醇的條件是需要加熱且有銅做催化劑，因此需要加熱k使乙醇揮發，并且加熱m，使氧氣與乙醇蒸氣反應，反應的化學方程式是：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O。

(3)氫氧化鈉固體易吸水并且在溶于水時放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水后溶液中的OH^-的濃度增大，這些因素均能濃氨水中的化學平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－向逆反應方向移動，使濃氨水中的氨氣放出。根據常識可以判斷出在E中出現的紅棕色氣體應該是NO₂ ，由氨氣和NO₂中氮元素的化合價可以判斷氨氣被氧化生成NO₂ 氨氣體現出的是還原性。

9.8×10⁹g　　　　 x　　　　　　 y

則，解得x=8.0×10³t　 y=9.83×10⁹kJ。

36．(07年寧夏理綜·31A)化學選考題(15分)

A．[化學-選修化學與技術]

　 工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂ 轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7%　 O₂11%　 N₂ 82%)；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1) 已各SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在大400~500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？　　 (填“是”或“否”)；

(4)為提高SO₃吸收率，實際生產中用　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量。

　 答案：(1)壓強一定時，溫度升高時，SO₂轉化率下降,說明升溫有利逆反應的進行，所以正反應為放熱反應。(2)增大壓強對提高SO₂轉化率無顯著影響，反而會增加成本。(3)否　 否　 (4)濃硫酸 (5)8.0×10³t　 9.83×10⁹kJ

解析：(1)根據表格中的數據可以看出，在相同壓強下(如在0.1MPa下)升高溫度(如由400℃升高到500℃)時SO₂的轉化率降低(由99.2%降低為93.5%)，即升高溫度時此化學平衡向逆反應方向移動，而升高溫度化學平衡應該向吸熱反應方向移動，所以此反應的正反應為放熱反應。

(2)根據表格中的數據可以得知：在0.1MPa(即常壓1atm下)SO₂的轉化率已經很高，如在400℃時已達99.2%，若增大壓強到10MPa(即100atm)，壓強增大了100倍但是SO₂的轉化率值增大為99.9%，只增大了0.7%變化不大。而壓強增大100倍，需要對設備的材料、動力、能源等都作相應的提高，既要增大成本投入。

(3)使用催化劑只能改變化學反應的速率，改變反應到達平衡的時間，不能使化學平衡發生移動，即對SO₂的轉化率不產生影響；而在一定條件下，化學反應放出的熱量與參加反應的反應物的量成正比，因SO₂的轉化率不變，所以反應放出的熱量也不會增大。

(4)在生產實際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來吸收SO₃的。因為若用水進行吸收會形成酸霧，將影響SO₃的吸收速率和效率。

　　 (5)1萬噸98%的硫酸含H₂SO₄的質量：9.8×10⁹g。　　 設需要SO₃的質量為x，該反應產生的熱量為y。

　　 H₂SO₄-　 SO₃ -　 放出的熱量

　98g　　　　 80g　　　　 196.9kJ