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4．1927年12月1日，蔣介石與宋美齡在上海舉行婚禮，

右圖是當時婚禮的照片。從這張照片當中我們可以

看出

①當時的中國社會已經有人已經開始穿西裝禮服

②當時中國已經出現了西化的“文明婚禮”

③中國社會已經徹底摒棄傳統婚禮

④當時中國的高官顯貴都不愿意穿長衫、旗袍

A．①②③　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　

C．②③　　　　　　　　 D．①④

3．中央電視臺經濟頻道《國寶檔案》欄目曾經播出近代北京故宮的珍貴文物大量流失到海外的消息，與這些文物大量流失直接有關的事件最有可能是

①鴉片戰爭 ②第二次鴉片戰爭 ③甲午中日戰爭 ④八國聯軍侵華戰爭

A．①②　　　　 B．②③　　　　 C．③④　　　　 D．②④

2.自明朝萬歷年間，掌握紡織專業技能的人口開始進入蘇州城。清晨，這些有技術的“機工”佇立橋頭，等待擁有織機和機房的“機戶”雇傭……暮息而歸。這種現象也出現在江南其他一些城市。 這種現象的出現反映了

A．生產力的發展　　　　　 B．糧食產量增加富裕了一定的勞動力

C．勞動力專業化出現　　　 D．資本主義生產關系普及

1．“(楚莊王十六年)伐陳，殺夏征舒。……已破陳，即縣之。”“(韓桓惠王十年)我上黨郡守以上黨郡降趙。”這說明春秋戰國時期

　 A．楚國和趙國分別分封了陳國和韓國

　 B．楚莊王完成了對全國的統一

　 C．秦國在新征服的地方設立了郡縣

　 D．出現了分封制與郡縣制并存的局面

21．如圖為為串聯的甲、乙兩電解池，試回答：

(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是　　 極，B的電極材料是　　　　　　 ，電極反應式為　　　　　　　　　　 ，應選用的電解質溶液是　　 　　　　　　　　　。

(2)若甲電解池陰極增重4.32g，則乙電解池中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是　　　 mL。

(3)若乙池中剩余溶液仍為400 mL，則電解后產物的物質的量濃度為　　　　 mol·L^-1，溶液的pH為　　　　 。

20．(10分)水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)　 △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

(1)該反應的平衡常數K隨溫度的升高而___________(增大 / 減小 / 不變)。

(2)上述反應達到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移動)。

(3)上述反應在t₀時刻達到平衡(如下圖)，若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t₁時刻之后正反應速率(ν_正)隨時間的變化：

① 縮小容器體積(用實線表示)　

② 降低溫度(用虛線表示)

(4)一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

(5)CO和H₂可合成甲醇。直接甲醇燃料電池(DMFC)由甲醇負極、氧正極和質子交換膜構成。在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳。甲醇用完后，只要補充甲醇就可以繼續使用。因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時，它能夠實現污染物的“零排放”。 DMFC的正極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，DMFC的總反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(9分)合成氨的反應原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)合成氨工業中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是　　　　　 (填序號)。

　 A．采用較高壓強(20~50Mpa)　 B．采用500℃的高溫

　 C．用鐵觸媒作催化劑　　　　　 D．生成的氨液化分離，N₂、H₂循環壓縮到合成塔中

(2)如下圖所示，將6mol N₂和14mol H₂充入一容積可變的密閉容器中發生反應。

反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示。則達到平衡時，A的轉化率為____________；該條件下反應的平衡常數為___________。

(3)體積為100mL、濃度為0.1 mol·L^－1的兩種溶液：A．NaOH溶液；B．氨水

①兩種溶液相比較，　　　　　 中水的電離程度大。(填序號，下同)

②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性，　　　　　　 消耗的鹽酸多。

③加水稀釋兩種溶液至pH為10，　　　　 加入的水的體積大。

18．(12分)不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕。

(1)寫出Fe²⁺的基態離子的電子排布式：　　　　 　　　　　　　　；基態碳(C)原子

的電子排布圖為　　　　　　　　　　　 。

(2) [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位數為　　 ；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為　　　　　 　　　。

(3)H₂O的分子構型為　　　　 ；H₂O分子間能形成氫鍵的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為　　　 。

17．(11分)元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分

元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于

此列，如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連，每

個N原子也與4個Al原子相連，晶胞如右圖所示。磷化硼

是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保

護層；砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光

能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。試回答下列問題：

(1)下列離子中最外層電子數不為8的是　　　　　　　　　 (選填序號)。　　

A．P^3—　　　　　 B．Al³⁺　　　　　 C．Ti⁴⁺　　　　 D．Ga³⁺　

(2)下列說法正確的是　　　　　　　 (選填序號)。　　　　　　

A．硼和鎵都屬于S區元素，磷、砷屬于P區元素 　　　　　　　　

B．第一電離能：As＞Ga　　 Mg＞Al

C．根據等電子體原理，砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅

D．NH₃沸點高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共價鍵強度較大

(3)砷化鎵可由(CH₃)₃Ga和AsH₃反應得到， 該反應在700℃進行，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

下列有機分子中碳原子的雜化方式與(CH₃)₃Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是　　　　　　　　　 。(填序號)

A．CH₄ B．CH₂=CH₂ C．CH≡CH　　　 D．HCHO　　　 E．　　　　　

(4)請畫出三溴化磷分子的路易斯結構式　　　　　　　　　　　　 ，請判斷三溴化硼分子屬于　　　　　　　　　 (填“極性”“非極性”)分子。

15．(8分)10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發生如下變化：

(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

　　　 (填“大于”或“小于”)NaHCO₃ ；

(3)丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明甲正確，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙正確；

(4)丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：

實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發現試管A中產生沉淀，說明　　 (填“甲”或“乙”)推測正確；

(5)將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變)，測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間(溶液體積不變)測得pH為10.1。據此資料可以判斷_____(填“甲”或“乙”)推測正確，原因是___________________。

　 16．(7分)BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)，溶度積常數K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。

(1)某溫度時，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是___________________

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的K_sp大于c點對應的K_sp

(2)在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數約為1.21×10^—10。

①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當人體中c(Ba²⁺)達到2×10^—3mol·L^-1時，就會對健康產生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，　　　 (能/不能)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 四、(本題包括2小題，共23分)