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各步轉化的化學方程式：

①2Na+Cl₂　 　　2NaCl。

②4Na+O₂＝2Na₂O。

③S+O₂　 　　SO₂。

④Na₂O+H₂O＝2NaOH(僅適用于制備可溶性堿)。

⑤SO₂+H₂O＝H₂SO₃(僅適用于制備可溶性酸)。

⑥2NaOH+H₂SO₃＝Na₂SO₃+2H₂O。

⑦SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O。

⑧H₂SO₃+2NaOH＝Na₂SO₃+2H₂O。

[思考感悟]非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？

不是。一部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如SO₂、CO₂等，但像NO₂、NO、CO、H₂O等不屬于酸性氧化物，如Mn₂O₇等金屬氧化物也屬于酸性氧化物。

[基礎訓練]

1、下列物質間的轉化可由一步反應完成的是(　 D　 )

A、SiO₂→H₂SiO₃　　　　 B、Cu(OH)₂→Fe(OH)₃　 C、CaCO₃→Na₂CO₃　　　 D、Cu→Cu(NO₃)₂

(三)根據反應的熱效應可分為放熱反應和吸熱反應。

(二)根據反應中有無電子轉移可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

(一)根據反應物、生成物種類及多少分為：

1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。

3、置換反應：由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。

4、復分解反應：兩種化合物相互交換成分而發生的反應。

(四)化合物：由不同種元素組成的純凈物。

1、酸：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。如一元酸[鹽酸(HCl)、硝酸(HNO₃)等]、二元酸[硫酸(H₂SO₄)、碳酸(H₂CO₃)等]、多元酸[磷酸(H₃PO₄)等]。又如含氧酸[硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)等]、無氧酸[鹽酸(HCl)、氫硫酸(H₂S)等]。

2、堿：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如一元堿[氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)等]、二元堿[氫氧化鋇(Ba(OH)₂)、氫氧化鈣(Ca(OH)₂)等]、多元堿[氫氧化鐵(Fe(OH)₃)等]。

3、鹽：由陰、陽離子構成的化合物。如正鹽[碳酸鈉(Na₂CO₃)、硫酸鈉(Na₂SO₄)等]、酸式鹽[碳酸氫鈉(NaHCO₃)、硫酸氫鈉(NaHSO₄)等]、堿式鹽[堿式碳酸銅(Cu₂(OH)₂CO₃)等]。

4、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。

(1)酸性氧化物(又稱酸酐)：能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如：二氧化硫(SO₂)、二氧化碳(CO₂)等。

(2)堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物。如：氧化鈉(Na₂O)、氧化鎂(MgO)等。

(3)兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如氧化鋁(Al₂O₃)、氧化鋅(ZnO)等。

(4)不成鹽氧化物。如一氧化碳(CO)、一氧化氮(NO)等。

(三)單質：由同種元素組成的純凈物。如：金屬單質[鋁(Al)、鐵(Fe)等]、非金屬單質[硫(S)、碳(C)等]。

(二)純凈物：由同種分子組成的物質。如：氧氣(O₂)、氯化鈉(NaCl)等。

(一)混合物：由不同種分子組成的物質。如：空氣、溶液、膠體等。

(二)根據物質的組成元素，可將純凈物分為單質和化合物。

1、單質一般分為金屬和非金屬。

2、無機化合物根據組成和性質，又可分為酸、堿、鹽、氧化物等。

3、一般根據氧化物與酸、堿反應的性質，可將其分為酸性氧化物和堿性氧化物。

(一)根據物質的組成成分，可將物質分為混合物和純凈物。