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24．(10分)

(1)MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄＝MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃

(3)Cu²⁺　 Zn²⁺

(4)MnO₂+H₂O+e^－＝MnOOH+OH^－(或2MnO₂+H₂O+2e^－＝Mn₂O₃+2OH^－)

(5)鋅、二氧化錳

解析：考查學生對元素化合物的主要性質的掌握、書寫電極反應方程形式的能力以及學生能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質內容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。由反應流程可知：在酸性條件下二氧化錳將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,將Cu氧化成Cu²⁺，此外溶液中的還有Zn²⁺和Al³⁺，當調pH至5.4時，只有Al(OH)₃ 和Fe(OH)₃會完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃。加入MnS后因為酸性條件下CuS 、ZnS更難溶所以會轉化為CuS 、ZnS沉淀而除去Cu²⁺　 Zn²⁺。 26．(9分)(2007海南·14)依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是　　　　　　 ；電解質溶液Y是　　　　　　 ；

(2)銀電極為電池的　　　　　　 極，發生的電極反應為　　　　　　 ；

X電極上發生的電極反應為　　　　　　 ；

(3)外電路中的電子是從　　　　　　 電極流向　　　　　　 電極。

答案：(1)Cu　　　 AgNO₃(2)正極　　 Ag⁺ +e^－＝Ag↓　　 Cu－2e^－＝Cu²⁺

(3)X　　　 Ag

考點：本題考查了原電池原理。

解析：本電池的化學反應原理為：2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag。對于原電池負極上發生氧化反應，失電子一極；正極上發生還原反應，得電子一極。電子由負極流向正極。

25．(07年廣東化學·24)(10分)

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)濾渣A的主要成分是　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入MnS的目的是除去　　　　　　　　　　 雜質。

(4)堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為　　　　　　　　　　　　 。

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有　　　　　　　　　 (寫出兩種)。

24．(09年廣東文基·68)下列說法正確的是

A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理

B．充電電池放電時，電能轉變為化學能

C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關

D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

答案：C

解析：A項廢舊電池應集中回收但不能填埋處理因為電池里的重金屬會污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，，就會引發疾病；B項充電電池放電時，化學能轉變為電能；D項有的燃燒反應是需要吸收一定熱量才可以反應的比如碳的燃燒。

21．(09年廣東理基·34)下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

答案：B

解析：手機上用的鋰離子電池可以反復充放電，屬于二次電池，A選項正確。鋅比銅活潑，因此構成原電池時，鋅失電子做負極，電子眼外電路流向正極銅，所以B選項錯誤。

22．(09年江蘇化學·5)化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

答案：D

解析：A項，明礬凈水的原理是Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H⁺，利用Al(OH)₃(膠體)的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl₂飽和溶液，發生地化學反應為MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑，不會產生金屬鎂，電解熔融的MgCl₂能制取單質鎂，發生的反應MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。

[考點分析](1)物質的水解反應，以及水解反應的用途；(2)常見生活常識的原理；(3)常見物質在生產生活中的具體用途；(4)常見物質的制備及發生的化學反應方程式。

23．(09年江蘇化學·12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－6CO₂↑+24H⁺

C．放電過程中，H⁺從正極區向負極區遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO₂氣體

答案：B

解析：A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內部陽離子應向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，D錯。

20．(09年廣東理基·25)鋼鐵生銹過程發生如下反應：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列說法正確的是

A．反應①、②中電子轉移數目相等

B．反應①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕

答案：A

解析：反應①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂中的氧化劑是O₂，1molO₂在反應中得到4mol電子，同樣在反應②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃中氧化劑也是O₂，而且兩個反應中氧氣的系數都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發生電化學腐蝕，而且主要是發生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。

19．(09年廣東化學·14)可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

答案：A

解析：無論是NaOH還是NaCl，在正極上都是O₂得到電子被還原，A正確；生成的Al(OH)₃是兩性氫氧化物，在堿溶液中發生反應生成AlO₂^-，B錯誤；生成的Al(OH)₃與NaOH反應生成NaAlO₂，消耗電解質中的NaOH，使pH減少，C錯誤；原電池中，電子在外電路的負極流向正極，D錯誤。

18．(09年廣東化學·10)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是

A．錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

答案：BC

解析：合金的熔點一般比各組分的熔點要低，所以錫銅合金的熔點比純銅低，A錯誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強，所以 Sn作負極，Cu作正極，Sn對Cu起到保護作用，B正確；合金在潮濕環境下，可可以發生電化學腐蝕，比干燥環境腐蝕要快，C正確；電化學腐蝕同樣屬于化學反應過程，D錯誤。

17．(09年福建理綜·11)控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負極

答案：D

解析：乙中I^－失去電子放電，故為氧化反應，A項正確；由總反應方程式知，Fe³⁺被還原成Fe²⁺，B項正確；當電流計為零時，即說明沒有電子發生轉移，可證明反應達平衡，C項正確。加入Fe²⁺，導致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，而作為負極，D項錯。

15．(08年山東理綜·9)下列敘述合理的是D

　A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體　　　　　　　　　　

　B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O　

　C．水電站把機械能轉化為電能，而核電站把化學能轉化成電能　　　

　D．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”　　　

答案：D

解析：選項A中非金屬材料如石墨是導體，Si等為半導體；選項B中絲、毛的主要成分為蛋白質，其燃燒產物除CO₂和H₂O外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H元素外，還含有其它元素，所以燃燒的產物除CO₂和H₂O外，還可能含有其它物質；選項C中水電站是把水能轉化為電能；核電能是把原子核的能量轉化為電能。

16．(09年安徽理綜·12)Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O↑。下列說法正確的是

A．石墨電極上產生氫氣

B．銅電極發生還原反應

C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu₂O生成。

答案：A

解析：由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H⁺反應，電極反應為：2H⁺+2e^－=H₂↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu+2OH^－－2e^－=Cu₂O+H₂O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu₂O生成，D選項錯誤。

14．(08年江蘇化學·6)下列裝置或操作能達到實驗目的的是

答案：C

解析：A中收集氨氣裝置無棉花，(棉花的目的是防止氣體對流，在計短的時間內收集滿氨氣);B中右邊燒杯中電解質溶液應收硫酸銅，C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應該是長進短出故D錯。