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31．（9分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)    N₂O₄(g) △H＜0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示N₂O₄濃度隨時間變化的曲線是    ▲    ；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于非平衡狀態的點是   ▲   。

（2）前10 min內用NO₂表示的化學反應速率v(NO₂)=    ▲    （mol?L^-1?min^-1）； b點的化學平衡常數K(b)=    ▲    。d點的化學平衡常數K(d)與b點的化學平衡常數K(b)的關系： K(d)   ▲   K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

(3)能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是___▲ __。

       a、容器內的顏色不變            b、容器內壓強保持不變   

c、2v逆(N₂O₄)＝v正(NO₂)        d、容器內的密度保持不變

 (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____▲_____。

          a、及時分離出N₂O₄氣體         b、適當升高溫度

          c、增大壓強，縮小容器體積      d、選擇高效的催化劑

（3）常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)  ▲    c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是  ▲ （用離子方程式和必要的文字說明）。

（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的電離平衡常數Ka₁=   ▲    。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

CH₃CH＝CH₂(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

則相同條件下，反應C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝   ▲    kJ?mol^-1。

已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ?mol^-1

30．（5分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

（1）從上表提供的數據看，不能直接將溶液的pH調到9.6，除去Fe^2＋，其原因是▲

（2）實際生產中先用強氧化劑次氯酸鈉的目的是  ▲   ，加入次氯酸鈉后，溶液的pH ▲ （增大、減小、不變），然后用試劑將溶液的pH調至適當的范圍，即可除去鐵雜質。你認為選用次氯酸鈉是否妥當？   ▲     。理由     ▲           。

（3）現有下列幾種氧化劑，用于除去混合液中的Fe^2＋的有   ▲     （填序號）

A．濃HNO₃        B．Cl₂          C．H₂O₂         D．KClO₄

（4）調節溶液的pH宜選用的試劑是     ▲   （填序號）

A．Ba(OH)₂        B．MgCO₃        C．CuO            D．Cu₂(OH)₂CO₃

3.7

2.7

6.4

Fe^3＋